[Amateur] Fabrication d'un crystal de sucre ou de sel

[invitea60eb8d6]

Bonjour,

Je suis en classe de seconde et j'aimerais beaucoup m'ammuser à créer des gros crystaux de 4 à 8 cm à l'aide de sel et sucre. (je n'ai pas d'alun...)
Je vis en Afrique à Djibouti donc les conditions climatiques sont les suivantes : Le jour, il peut faire jusqu'à 40°C et la nuit environ 20°C. Je possède un congélateur, un réfrégirateur.
Bien evidemment, je possède des colorans alimentaires qui rendront mes petites pierres adorées plus belles que jamais.
Le soucis, c'est que la température de fusion du sucre est d'environ 190°C et que celle du sel est d'envrion et qu'il me semble que le sel c'est encore plus que ça...

Donc du coup, comment puis-je faire pour avoir de beaux et gros cristaux ?

Je tiens à préciser que j'ai cherché toute la matinée et que je n'ai rien trouvé d'aussi bien que la pierre d'allun.

Sinon, avez vous autre chose à me conseiller permettant de faire de gros cristaux ?

Merci d'avance,
Hugo, alias Winecrack
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[Tawahi-Kiwi]

Bonjour et bienvenue sur les forums Futura-Sciences,

La formation de cristaux de sel se fait en solution aqueuse. Saturer une solution en sel, et la laisser s'evaporer (idealement le plus doucement possible, en atmosphere controlee).
Faire des cristaux de taille raisonnable avec du sel fondu (a 800ºC) n'est pas vraiment envisageable. Je ne suis pas certain que les colorants alimentaires vont fonctionner avec les cristaux de sel.

Les cristaux de sucre candi se font a l'aide d'un thermo, et une solution sucree refroidie lentement.

D'autres produits chimiques relativement facile a trouver pour former des cristaux sont le sulfate de cuivre; le chlorure de cuivre; le sulfate de fer, l'epsomite, le carbonate de soude; chlorure d'ammonium et quelques autres. Toutes ces cristallisations se font en solutions aqueuses.

T-K

[invitea60eb8d6]

Bonjour Tawahi-Kiwi,

Est ce que ces corps purs doivent être forcémment achetés ou puis-je en trouver dans des produits d'entretient ménager, de cuisine, ... ?
J'opte plus pour le sulfate de cuivre qui aura une couleur bleu.

Merci beaucoup !

[Tawahi-Kiwi]

Est ce que ces corps purs doivent être forcémment achetés ou puis-je en trouver dans des produits d'entretient ménager, de cuisine, ... ?
J'opte plus pour le sulfate de cuivre qui aura une couleur bleu.

Dans tout les cas, ils faut les acheter, cela inclut les produits courants .
Il est necessaire qu'ils soient purs, sinon, tu as des impuretes ou des croissances de mineraux non desires, cela peut limites tres fortement la croissance des grains.
Idealement, pour avoir les meilleurs conditions, il faut faire tout cela avec des composes purs et de l'eau distilee.

sulfate de fer et de cuivre sont des herbicides/fongicides et peuvent se trouver comme tel avec un niveau de purete suffisant dans les magasins appropries.
L'epsomite est du sulfate de magnesium; c'est utilise comme desechant, aussi dans les sels de bains et le jardinage (a nouveau, s'assurer d'une purete suffisante).
Le carbonate de soude se trouve partout, c'est d'usage courant.
Le chlorure d'ammonium peut facilement etre fabrique a partir d'acide chlorhydrique et d'ammoniac (tout les deux trouves dans le commerce) et en faissant attention lors de la preparation.
Le chlorure de cuivre peut aussi se fabriquer par le meme procede.

Pour les couleurs, le sulfate de cuivre est bleu electrique; le chlorure de cuivre est vert pomme; le sulfate de cuivre vert pale.
J'ai personellement crystallise beaucoup de solutions ioniques en tout genre en attaquant les differents metals que je rencontrait avec differents acides ou bases. On obtient des morphologies cristallines et des couleurs parfois assez interessantes (le nitrate de rhenium par exemple, est mauve ).

T-K

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee6be4c22]

J'ai personellement crystallise beaucoup de solutions ioniques en tout genre en attaquant les differents metals que je rencontrait avec differents acides ou bases. On obtient des morphologies cristallines et des couleurs parfois assez interessantes (le nitrate de rhenium par exemple, est mauve ).

T-K

il a pas dû couter cher du tout celui-la haha

[invitea60eb8d6]

Merci pour tout...
Je comtpe bien aller chercher du sulfate de cuivre et le sulfate de magnesium.

Merci infiniemment, Tawahi-Kiwi !

[Tawahi-Kiwi]

il a pas dû couter cher du tout celui-la haha

oui, ca c'est une autre histoire, mais il se fait que j'avais un stock de rhenium sous la main, et ai tente un nettoyage a l'acide qui n'a pas fonctionne (vieille idee que le rhenium est un platinoide, ce qu'il n'est pas du tout), heureusement que c'etait un petit morceau.

T-K

[invitee6be4c22]

oui, ca c'est une autre histoire, mais il se fait que j'avais un stock de rhenium sous la main

Capsule usagée?

vieille idee que le rhenium est un platinoide

C'est un amalgame assez fréquent, personne ne t'en voudra. Je pense que c'est tout betement dû au Re-Os.

[Tawahi-Kiwi]

Capsule usagée?

non, vieille gaine de thermocouple de centrale nucleaire, c'etait il y a plus de 15 ans
Par contre, en effet, le reste du rhenium que j'ai garde, a ete recycle recemment pour de la petro experimentale.

C'est un amalgame assez fréquent, personne ne t'en voudra. Je pense que c'est tout betement dû au Re-Os.

C'est une erreur que l'on trouve ailleurs qu'en geologie (d'ailleurs mon erreur etait bien avant que je ne connaisse le Re-Os), je crois plutot que c'est sa position dans la table periodique (quelque part au milieu, dans le bas...), que c'est rare, que c'est cher et que ca sonne bien entre rhodium et ruthenium.

T-K