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DM Math atome



  1. #1
    Spyk

    DM Math atome

    Bonjour je ne comprend pas ce problème : ''La matière est formée d'atomes très petits. En chimie, pour simplifier les calculs, on les regroupe souvent par paquets de 6,022 x 10 puissance 23 atomes : Les chimistes appellent cela une mole. Sachant qu'un atome de carbone a une masse d'environ 1,99 x 10 puissance - 23 grammes, quelle est la masse d'une mole de carbone ?" Si quelqu'un pouvais m'aider

    -----


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  3. #2
    danyvio

    Re : DM Math atome

    Citation Envoyé par Spyk Voir le message
    Bonjour je ne comprend pas ce problème : ''La matière est formée d'atomes très petits. En chimie, pour simplifier les calculs, on les regroupe souvent par paquets de 6,022 x 10 puissance 23 atomes : Les chimistes appellent cela une mole. Sachant qu'un atome de carbone a une masse d'environ 1,99 x 10 puissance - 23 grammes, quelle est la masse d'une mole de carbone ?" Si quelqu'un pouvais m'aider
    (6,022 x 10 puissance 23 ) x (1,99 x 10 puissance - 23) grammes =....
    On trouve des chercheurs qui cherchent ; on cherche des chercheurs qui trouvent !

  4. #3
    Spyk

    Re : DM Math atome

    (1,99 x 10^-23) x (6,022 x 10^23) = 11,98378

  5. #4
    Spyk

    Re : DM Math atome

    (6,022 x 10^23 ) x (1,99 x 10^- 23) =11,98378

  6. #5
    Spyk

    Re : DM Math atome

    Donc c'est bon ? je répond juste ça sur ma copie ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gagaetan

    Re : DM Math atome

    As tu compris ce que tu as calculé?
    C'est pourtant un bete produit en croix

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  10. #7
    Spyk

    Re : DM Math atome

    1,99 x 10^-23 x 6,022 x 10^23 = 1,99 x 6,022 x 10^-23+23 = 11,98378. (Bof non j'ai pas compris )

  11. #8
    yogodo

    Re : DM Math atome

    arrêtez de donner des réponses gratuites comme ça c'est inutile va-t-il comprendre pour autant?

  12. #9
    Spyk

    Re : DM Math atome

    On m'a aider sur un autre forum ^^ (Ps : sans donner les réponses gratuitement mais juste en m'aidant :P )

  13. #10
    danyvio

    Re : DM Math atome

    Citation Envoyé par Spyk Voir le message
    1,99 x 10^-23 x 6,022 x 10^23 = 1,99 x 6,022 x 10^-23+23 = 11,98378. (Bof non j'ai pas compris )
    Il ne faut pas se laisser s'aveugler par les "grands" nombres.
    Tu as quatre nombres à multiplier, ce n'est pas la mer à boire.
    Et 1023 x 10-23 n'est pas plus difficile à calculer que 32 x 3-2

    Il faut simplement avoir retenu (donc APPRIS ) que a-b = 1/ab
    On trouve des chercheurs qui cherchent ; on cherche des chercheurs qui trouvent !

  14. #11
    Duke Alchemist

    Re : DM Math atome

    Citation Envoyé par Spyk Voir le message
    Bonjour je ne comprend pas ce problème : ''La matière est formée d'atomes très petits. En chimie, pour simplifier les calculs, on les regroupe souvent par paquets de 6,022 x 10 puissance 23 atomes : Les chimistes appellent cela une mole. Sachant qu'un atome de carbone a une masse d'environ 1,99 x 10 puissance - 23 grammes, quelle est la masse d'une mole de carbone ?" Si quelqu'un pouvais m'aider
    Les atomes sont comme des billes (vraiment très petite certes mais sur le principe cela suffira).
    Tu connais la masse d'une bille (alias "atome de carbone"). Tu sais combien il y en a dans le paquet (ici pas 5 pas 100 pas 100000 mais une mole soit 602 mille milliards de milliards de billes).

    Comment fais-tu pour connaître la masse de ton sac de billes ?
    On négligera la masse du sac
    Après c'est la calculatrice le plus souvent...


    Duke.

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