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Exo sur les propriétés du tableau periodique



  1. #1
    jeremy1907

    Exo sur les propriétés du tableau periodique


    ------

    Bonjour,

    Je fait un exo sur les props du tableau periodique mais il y a deux ou trois trucs ou je ne comprend pas exactement ...comment formuler mes reponses .


    1)Classer les especes par ordre croissant de :
    a)Rayon ionique : Li+,Na+,Cl-,K+,Br-,I-
    Ma reponse :
    Li+ < Na+ < Cl- < K+ < Br- < I-
    Est juste, j'ai un gros doute sur cette question ...

    2)L'antimoine Sb appartient a la colonne 15 et a la cinquieme periode . En deduie sa formule electronique et sont numero a tomique .
    Je comprend pas la demarche a faire ... Pouvez vous m'expliquer, car ca doit etre tout bete mais je passe a coté


    merci encore pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Lao Tseu

    Re : Exo sur les propriétés du tableau periodique

    * Chez les cations, chargés positivement, le rayon ionique est plus petit que le rayon atomique.
    * Chez les anions, chargés négativement, le rayon ionique est plus grand que le rayon atomique.
    dixit Wikipédia.
    Configuration des électrons de valence :
    Li+ : 1s2
    Na+ : 2p6
    Cl- : 3s2 3p6
    K+ : 3s2 3p6
    Br- : 4s2 4p6
    I- : 5s2 5p6
    On a donc Li+ < Na+ < Cl- = K+ < Br- < I-
    Le jeu est la forme la plus elevee de la recherche

  4. #3
    hterrolle

    Re : Exo sur les propriétés du tableau periodique

    Salut jeremy1907,

    J'aimerais bien savoir comment tu en est arrive a ton resultat. Personnellement semble semble correcte. Mais c'est la demarche qui m'interesse ?

  5. #4
    papeyeku

    Re : Exo sur les propriétés du tableau periodique

    Citation Envoyé par Lao Tseu Voir le message
    dixit Wikipédia.
    Configuration des électrons de valence :
    Li+ : 1s2
    Na+ : 2p6
    Cl- : 3s2 3p6
    K+ : 3s2 3p6
    Br- : 4s2 4p6
    I- : 5s2 5p6
    On a donc Li+ < Na+ < Cl- = K+ < Br- < I-
    Pour le rayon ionique ne prend pas en compte la taille du noyau ?

  6. #5
    philou21

    Re : Exo sur les propriétés du tableau periodique

    Citation Envoyé par Lao Tseu Voir le message
    dixit Wikipédia.
    Configuration des électrons de valence :
    Li+ : 1s2
    Na+ : 2p6
    Cl- : 3s2 3p6
    K+ : 3s2 3p6
    Br- : 4s2 4p6
    I- : 5s2 5p6
    On a donc Li+ < Na+ < Cl- = K+ < Br- < I-
    K+ est plus petit que Cl-, sa charge nucléaire étant plus élevée.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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