salut, à tous est -ce que quelqu'un sais résoudre
Exercice 3
L’alcool à 95° est un mélange d’eau et d’éthanol contenant 95% d’éthanol en volume
a/ Calculer la quantité de chaleur mise en jeu lors de la combustion de 1L d’alcool à 95° à 298K et sous la pression atmosphérique (1 bar)
b/ Calculer le nombre de mole d’éthanol et le nombre de mole d’eau dans 1L d’alcool à 95°
c/ Indiquer le volume molaire partiel de l’eau et celui de l’éthanol dans l’alcool à 95°
Exercice 4
Montrer qu’à 298K, l’enthalpie standard de formation de l’éthanol liquide est égale à -278.5 kJ.mol-1
Exercice 5
On considère l’équilibre de vaporisation de l’éthanol
a/ Calculer l’enthalpie libre standard de vaporisation de l’éthanol à 298K
b/ Montrer que la pression de vapeur saturante de l’éthanol liquide à 298K est égale à 0.057 bar
Exercice 6
A 298K, on introduit 0.02 mole d’éthanol dans un récipient préalablement vidé
a/ Quel doit être le volume minimum du récipient pour que tout l’éthanol soit à l’état gazeux ?
b/ Déterminer le nombre de mole d’éthanol gazeux et d’éthanol liquide, ainsi que la pression à l’intérieur du récipient lorsque son volume est fixé à 4L et à 10L
c/ Sur un diagramme P=f(V), représenter l’isotherme de l’éthanol à 25°C et indiquer l’état physique de l’éthanol pour chaque portion de la courbe
Exercice 7
On désire transformer 1L de mélange eau-éthanol de fraction molaire en eau égale à 0.10 en vodka, mélange eau-éthanol de fraction molaire en eau égale à 0.67, par addition d’eau
a/ Déterminer le nombre de mole d’eau et celui d’éthanol dans le mélange eau-éthanol de fraction en eau égale à 0.10
b/Déterminer le volume d’eau qu’il faut ajouter
c/ Quel est le volume de vodka obtenu ?
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C'est pas conseillé (déjà l'alcool à 95% si c'est du médical il y a un autre constituant quasiment impossible à séparer). Je me permet ensuite de te rappeler les nombreux morts en espagne lors de la fabrication d'une vodka frelatée où la quantité de méthanol était bien supérieur au niveau limite en toxicité.
Envoyé par salli 