dans un récipient indilatable de volume V=10 litre se trouve n moles d'un gaz parfait. Sa t°est T=290 K ; sa pression P=5 bars
question 1:
calculer n
P=5.101325=506625 Pa
T=290
v=10l =0.01cm cube
n=(P.V )/ rt soit: (506625x0.01)/ (8.31x290)=2.10
nombres de moles: 2.10
question 2:
en déduire le volume molaire de ce gaz parfait lorsque la pression est égale à 5 bars et la t° =290
V=22.4x(101325/506625)x(290/273)=4.8litres
question3:
on considère une mole de ce gaz à 5 bar et 290 K . On maintient son volume constant mais on modifie sa t° QUI DEVIENT égale à 320K. Quelle est la nouvelle pression?
P.v=nrt
or n=1 donc p.v= rt donc p=(rt)/v = (8.31x320)/0.0048=554000Pa
question4:
A partir de cette état, on maintient la pression fixe mais on donne à la t° la valeur 330K . Quel est le volume final du gaz?
v= (8.31x330)/554000=0.00495
volume= 4.95 litres
voilà comment j'ai résolu ce problème......c'est mon tout premier exercice en physique, je voudrai savoir si mes calculs sont justes afin de pouvoir avancer
dans la suite de mon devoir, et éventuellement des directions à suivre si je suis or sujet......merci à vous
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