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Electricité



  1. #1
    marinestar

    Electricité


    ------

    Bonjour,
    J'ai essayer pendant 2 semaines mais je ni suis pas arrivé alors sa serait bien si vous pourriez m'aidez
    voici l'exo:

    Le metal aluminium est produit par éléctrolyse de l'alumine.La tension aux bornes d'1 electrolyseur industriel a pour valeur U = 4.5 V.
    Il est traversé par un courant d'intensité I=100 kA .
    Sa force electromotrice a pour valeur E'=2.1V
    a) Exprimez puis calculez la puissance electrique recue par la cellule d'electrolyse.
    b)Calculer la valeur de la puissance dissipé par effet joule
    c)Déterminer la proportion d'energie electrique convertie en energie chimique

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite03481543

    Re : Electricité

    Citation Envoyé par marinestar Voir le message

    Le metal aluminium est produit par éléctrolyse de l'alumine.La tension aux bornes d'1 electrolyseur industriel a pour valeur U = 4.5 V.
    Il est traversé par un courant d'intensité I=100 kA .
    Sa force electromotrice a pour valeur E'=2.1V
    a) Exprimez puis calculez la puissance electrique recue par la cellule d'electrolyse.

    P=UI=4,5*100kA=450kW

    b)Calculer la valeur de la puissance dissipé par effet joule

    Pj=(U-E')*I=(4,5-2,1)*100kA=240kW

    c)Déterminer la proportion d'energie electrique convertie en energie chimique

    Pc=E'*I=210kW

    soit un rendement global:
    ****************************

  4. #3
    julskate10

    Re : Electricité

    Bonjour ! Voila jusqu'a lors je j'etait dans le même problème, sauf que j'ai quelques question suplémentaires qui on été ajoutés.
    Je vous les donne:
    d) A la cathode, les ions AL3+ réagissent et on obtient de l'aluminium. Quelle est la quantitée Q d'électricité nécessaire à la formation d'une mole d'aluminium?
    e) Quelle est la durée nécessaire à l'obtention d'une tonne d'aluminium?
    f) Une usine de production de l'aluminium comporte 150 cellules d'électrolyse. Déterminer la puissance électrique nécessaire à son fonctionnement et la production quotidienne d'aluminium.
    Données:
    * nombre d'Avogadro : Na=6.02X10^23 mol-1
    * Mal=27.0g.mol-1
    * e=1.6X10^(-19) C

    je ne souhaite pas que vous resolviez mon éxercice mais ne me donnez pas les réponses. Merci d'avance, bon courage!

  5. #4
    invite03481543

    Re : Electricité

    d/

    1 mol aluminium -> 3 mol e-

    la charge de 1 mol e- correspond à Q=Na*e=96320C

    Donc la quantité d'électricité nécessaire pour produire 1 mole d'aluminium est: Q=96320*3=288960C

    e/

    La durée pour une tonne:

    1 mol Al -> 27g

    Soit:

    Qt=37037*288960=10702^6C

    I=100kA

    Soit t=Qt/I=10702s=29h43mn42s

    Je te laisse faire le f/
    @+

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    julskate10

    Re : Electricité

    Je te remercie beaucoup pour ce que tu as fais!
    je sens que je vais aprécier ce forum merci beaucoup et a bientôt !

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