Electricité

[inviteb3008c03]

Bonjour,
J'ai essayer pendant 2 semaines mais je ni suis pas arrivé alors sa serait bien si vous pourriez m'aidez
voici l'exo:

Le metal aluminium est produit par éléctrolyse de l'alumine.La tension aux bornes d'1 electrolyseur industriel a pour valeur U = 4.5 V.
Il est traversé par un courant d'intensité I=100 kA .
Sa force electromotrice a pour valeur E'=2.1V
a) Exprimez puis calculez la puissance electrique recue par la cellule d'electrolyse.
b)Calculer la valeur de la puissance dissipé par effet joule
c)Déterminer la proportion d'energie electrique convertie en energie chimique
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[invite5637435c]

Le metal aluminium est produit par éléctrolyse de l'alumine.La tension aux bornes d'1 electrolyseur industriel a pour valeur U = 4.5 V.
Il est traversé par un courant d'intensité I=100 kA .
Sa force electromotrice a pour valeur E'=2.1V
a) Exprimez puis calculez la puissance electrique recue par la cellule d'electrolyse.

P=UI=4,5*100kA=450kW

b)Calculer la valeur de la puissance dissipé par effet joule

Pj=(U-E')*I=(4,5-2,1)*100kA=240kW

c)Déterminer la proportion d'energie electrique convertie en energie chimique

Pc=E'*I=210kW

soit un rendement global:

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[invite696bcf02]

Bonjour ! Voila jusqu'a lors je j'etait dans le même problème, sauf que j'ai quelques question suplémentaires qui on été ajoutés.
Je vous les donne:
d) A la cathode, les ions AL3+ réagissent et on obtient de l'aluminium. Quelle est la quantitée Q d'électricité nécessaire à la formation d'une mole d'aluminium?
e) Quelle est la durée nécessaire à l'obtention d'une tonne d'aluminium?
f) Une usine de production de l'aluminium comporte 150 cellules d'électrolyse. Déterminer la puissance électrique nécessaire à son fonctionnement et la production quotidienne d'aluminium.
Données:
* nombre d'Avogadro : Na=6.02X10^23 mol-1
* Mal=27.0g.mol-1
* e=1.6X10^(-19) C

je ne souhaite pas que vous resolviez mon éxercice mais ne me donnez pas les réponses. Merci d'avance, bon courage!

[invite5637435c]

d/

1 mol aluminium -> 3 mol e-

la charge de 1 mol e- correspond à Q=Na*e=96320C

Donc la quantité d'électricité nécessaire pour produire 1 mole d'aluminium est: Q=96320*3=288960C

e/

La durée pour une tonne:

1 mol Al -> 27g

Soit:

Qt=37037*288960=10702^6C

I=100kA

Soit t=Qt/I=10702s=29h43mn42s

Je te laisse faire le f/
@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite696bcf02]

Je te remercie beaucoup pour ce que tu as fais!
je sens que je vais aprécier ce forum merci beaucoup et a bientôt !