DM sur le modèle d'un gaz parfait !

[invite378afcca]

Exercice 1

on effectues les mesures de la pression et du volume d'un échantillon de gaz maintenu à température constante.


Pression (hPa) 1200 800
Volume (L) 2,00 3,00


a Ce gaz se comporte-t-il comme un gaz parfait?
Réponse : Oui car, 120000*0.002=240 et 80000*0.003=240

P*V=a a est la constante donc pour que le gaz soit parfait le a devait être le même dans les 2 cas, c'est bien le cas, c'est donc un gaz parfait.

b. Quel volume occuperait cette même quantité de gaz sous pression de 2000 hPa, la température etant constante?

C'est un gaz donc V=R*T/P on ne connait pas T, on deduit T en fonction des calcul précédent car la température est constante : V*P/R=T 240/8.31428.9K V= 8.314*28.9/200000=0.0012m3

c. Quelle serait la pression si le volume était de 1.00L la température étant constante?

P=9.314-28.9/0.001
P239443 Pa= 2.39443*10^3 hPa


Pour le première exercice j'aimerais savoir si c'est bon? :S


Exercice 2

Une cartouche de gaz contient 425g de butane. La pression dans la cartouche est grande et le butane est maintenu à l'état liquide.

a.Quelle est la quantité de matière de butane contenu ds la cartouche? Donné : masse molaire M(C4 H10) = 58g.mol-1

N = 425/58 = 7.33 mol

b. le détendeur permet d'abaisser la pression et le butane sort de la cartouche à l'état gazuex. Quel volume de gaz peut-on récupérer à la température de 20.0°C et à la pression de 1.01*10^5 Pa?

J'ai noté V=R*T/P
V= 8.314*293.15/1.01*10^5
V=0.024m3
V=24L

Mais la je bug pcq ils nous on demender le volume de gaz qu'on peut récupéré et je crois qu'il faut faire avec P*V=n*R*T que l'ont trouve le gaz à l'interieur qu'il reste et qu'ensuite on soustrais et que ensuite on converti?
Je ne suis pas du tout sur je bug complètement.

c Peut-on espérer vider complètement la cartouche de gaz? Pourquoi?
Là je ne sais pas du tout =/
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[zoup1]

Exercice 1

b. Quel volume occuperait cette même quantité de gaz sous pression de 2000 hPa, la température etant constante?

C'est un gaz donc V=R*T/P on ne connait pas T, on deduit T en fonction des calcul précédent car la température est constante : V*P/R=T 240/8.31428.9K V= 8.314*28.9/200000=0.0012m3

La loi des gaz parfait c'est PV = nRT où n est le nombre de moles de gaz dans le volume V.
Tu ne connais ni T ni n, par contre tu connais le produit des 2 ou plutot le produit nRT, qui vaut PV.
Cela dit, ton calcul donne le bon résultat mais la rédaction n'est pas correcte.

Il faudrait rédiger quelque chose comme cela

PV = Cste = a ; a = 240 J
-> V = 240J/P = 240 / 200000 =0.0012 m^3 = 1,2 L

[invite378afcca]

Merci beaucoup =) je prends en note!
Mais c'est surtout ds le 2eme exoo que je bug!

[invite378afcca]

Si je laisse m'a redaction ça sera faux? car le chapitre et tout récent, on l'a finit mais on n'a pas beaucoup approfondie là dessus, je n'ai pas envie de faire du TROP. Sauf si ma rédaction est fausse c'est une autre histoire =)

[A voir en vidéo sur Futura]

[zoup1]

Oui, la rédaction est fausse car tu supposes (implicitement) qu'il y a une mole de gaz. Cela n'est pas du tout indiqué dans l'énoncé.

[invite378afcca]

Ah oui tout à fait ne n'y avait pas penser =)

Pour l'exercice 2 j'aurais besoin d'un peu d'aide si ça serait possible? :/

[invite378afcca]

Que singifie le J?

[zoup1]

J'ai noté V=R*T/P
V= 8.314*293.15/1.01*10^5
V=0.024m3
V=24L

Mais la je bug pcq ils nous on demender le volume de gaz qu'on peut récupéré et je crois qu'il faut faire avec P*V=n*R*T que l'ont trouve le gaz à l'interieur qu'il reste et qu'ensuite on soustrais et que ensuite on converti?
Je ne suis pas du tout sur je bug complètement.

c Peut-on espérer vider complètement la cartouche de gaz? Pourquoi?
Là je ne sais pas du tout =/

C'est la même chose que tout à l'heure, tu oublis le n dans la relation des gaz parfaits ; la loi c'est PV = nRT . Mais tu ne peux pas l'appliquer à l'intérieur de la bombonne, puisque le gaz est alors sous forme liquide. Il ne peut alors pas du tout être assimilé à un gaz parfait. Par contre en dehors de la bombonne tu peux supposer le gaz comme parfait.

La première partie de la question t'a permis de déterminer le nombre de moles (c'est le n).
Il te suffit donc de multiplié ce que tu as trouvé par ce nombre de moles.

[zoup1]

Que singifie le J?

Le J c'est l'unité de PV ou de nkT ; ce sont des Joules.

[invite378afcca]

Donc je fais PV=7.33*8.314*293.15
=17865

et ce chiffre c'est PV? ça sert à quoi?

[zoup1]

Donc je fais PV=7.33*8.314*293.15
=17865

et ce chiffre c'est PV? ça sert à quoi?

Ce n'est pas un chiffre, c'est une énergie !!!, c'est pour cela qu'il faut y ajouter une unité.
Cela sert à ; si tu connais V à déterminer P, si tu connais P à déterminer V !

[invite378afcca]

Comme on connait P on fait 17865/101000=0.17m3?
et ça c'est le volume que l'on peut extraire?