bonsoir
il ya une question d'un exercice que je ne sais pas resoudre la voici
le moment dipolaire experimental de la molecule HI dans l'état gazeux est de 0,38 D.La distance interatomique vaut 1,62 A
ecrire la valeur numerique du pouecentage de caractere ionique de cette molecule sachant que 1D vaut 3,336 X10 -30C.m et que la charge de l'electron vaut 1,602 X 10 - 19 C
merci de votre aide
Si la molécule était totalement ionique, on aurait une charge +e sur H et une charge -e sur I (e est la charge de l'électron). Connaissant la distance H I on peut calculer le moment dipolaire que ça fait. En réalité, c'est bien moins, donc on peut dire que ce n'est pas une charge +e et -e qui sont sur H et I, mais un certain pourcentage et c'est ça qu'on te demande.
Envoyé par Jeanpaul
la formule du moment dipolaire c'esr u=qxc mais comment je peut le faire?
Ben q c'est la charge de l'électron et c la distance interatomique
ça veut dire que la reponse est u= 1,62 x10-10 X( 1,602 X 10 - 19)
mais pourquoi donne t-il le moment dipolaire experimental de la molecule HI dans l'état gazeux .?
pour que tu en déduises le % ionique de HI
Parce que la charge n'est qu'une fraction de e, donc le moment est moindre.
