Bonjour , j'ai un gros probème , j'ai étais absent depuis le début de ce nouveau chapitre , ce qui explique mon manque d'information
Je m'explique : la question est exprimer la charge en nombre de charge élémentaire e , des ions suivant :
H+
F-
FE3+
O²-
Et exprimer ces charge en coulomb
Je suis totalmeent perdus , svp expliquer moi je ne demande pas de me faire l'exercice , je suis juste perdus !
Bonsoir
Après une absence, la lecture du livre scolaire peut être plus rapide et plus efficace que l'appel au secours sur Internet...
Cela dit, et en appelant e la valeur absolue de la charge d'un électron, il faut savoir que
- un ion positif a "perdu" un ou plusieurs électrons, sa charge est +e ou +2e ou + 3e etc... (et la représentation symbolique de l'ion donne le nombre de "+")
- un ion négatif a "gagné" un ou plusieurs électrons, sa charge est -e ou -2e etc... (et la représentation symbolique donne le nombre de "-")
D'autre part, sachant que e=1,6.10-19 Coulomb, ce n'est pas difficile de convertir le "nombre de charges élémentaires" en "nombre de Coulombs".
Bon courage pour rattraper le retard !
Sa devient plus claire mais j'ai comême pas compris quelque chose , exemple pour H+ "exprimer la charge en nombre de charge élémentaire e" , je mets +1e
Et exprimer ces charge en coulomb jmé e = 1,6.10-19
Envoyé par Miirs94
Oui, tu mets q= +e ou +1e et q =+ 1,6.10-19 Coulombs (n'oublie pas l'unité)
Remarque : sur ce forum, le respect de l'orthographe n'est pas facultatif !
Cordialement
ah merci beaucoup , pui-je mettre toute les solutions et tu me dit si j'ai faux ?
Oui, bien sûr, mais je ne peux pas te promettre de te répondre ce soir...
Daccord , alors :
pour la question 1 , "exprimer la charge en nombre de charge élémentaire e"
H+ : charge = +e c
F- : charge = -e c
Fe3+ : charge = + 3e c
O²- : charge = -2e c
Pour la deuxieme question : "exprimer ces charge en coulomb" : la je suis beaucoup moin sur
H+ : charge = +1.6x10-19 c
F- : charge = -1.6x10-19 c
Fe3+ : charge = + 3x (1.6x10-19) c
O²- : charge = -2x(1.6x10-19) c
Ou plutot : l'ion H+ a perdu son électron et est réduit à son noyau, on l'appel alors un proton, et la charge élémentaire d'un proton est égale à : 1,6.(10 puissance -19) C.
l'ion fluorure F- a gagné un électron, donc il a 9 protons et 10 électrons .
q = 9 * 1,6.(10 puissance -19) = 14,4 (10 puissance -19) C.
l'ion Fe3+ a perdu 3 électrons , donc il a 26 protons et 23 électrons.
q = 26 * 1,6.(10 puissance -19) = 41,6 (10 puissance -19) C.
l'ion O2- a perdu 2 électrons, donc il a 8 protons et 6 électrons.
q = 8 * 1,6.(10 puissance -19) = 12,8 (10 puissance -19) C.
Ton message #7 est correct
AH BON , Merci , c"est sur ?Ton message #7 est correct
l'ion H+ : q = +e , q= +1,6.(10 puissance -19) C.
l'ion fluorure F- a gagné un électron, donc il a 9 protons et 10 électrons . q = -e
q = 9 * 1,6.(10 puissance -19) = 14,4 (10 puissance -19) C.
l'ion Fe3+ a perdu 3 électrons , donc il a 26 protons et 23 électrons. q = +3e
q = 26 * 1,6.(10 puissance -19) = 41,6 (10 puissance -19) C.
l'ion O2- a perdu 2 électrons, donc il a 8 protons et 6 électrons. q = -2e
q = 8 * 1,6.(10 puissance -19) = 12,8 (10 puissance -19) C.
JPENCE QUE C'est cela enfin de compteje suis perplexe
Non, tu ne calcules que la charge des protons… Et les électrons, tu en fais quoi ?
Bon , je comprend rien !
Bonsoir
Ton message n° 7 était bon... Tu dois calculer la charge de l'ion, elle est indiquée en "exposant" avec la convention déjà expliquée.
Bien sûr, un ion comporte un noyau (avec des protons) et un nuage électronique, mais si tu fais la somme algébrique de toutes les charges tu retrouves bien celle de l'ion. Exemple l'ion Fe3+ a une charge de (+26 - 23) e = +3 e = + 3 x 1,6.10-19 Coulomb.
Bon courage
