Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

L'élément bore?



  1. #1
    Outsider

    L'élément bore?


    ------

    Bonsoir, ce n'est pas la première fois que je viens sur ce forum et il me plait bien.
    J'ai alors décidé de m'inscrire. Désolé si j'ai pas le temps de me présenter dans l'immédiat.
    J'ai un doute sur l'élément bore: d'après la règle du duet tout élément de numéro atomique < ou = à 4 se rapprochera de l'hélium; Les autres c'est à dire d'un numéro > ou = 5 respecteront la règle de l'octet.
    Une autre règle dit que chaque élément se rapprochera du gaz noble le plus proche.
    Or l'élément Bore de numéro atomique 5 est plus proche de l'hélium que de l'argon il devrait par conséquence se rapprocher de l'hélium et perdre 3 électrons.
    J'ai vu sur un site que c'est le cas mais peut être que le site n'est pas fiable.
    Le bore devient il B3+ ou B5-?
    Quelqu'un pourrait m'éclaircir sur le sujet?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    igniz

    Re : L'élément bore?

    le bore est trivalent en théorie, il ne forme pas l'ion B3+ mais il a souvent 3 liaisons dans ses composés les plus simples (ex: BF3).
    Enfin la pratique c'est une autre histoire vu que le bore est le spécialiste des liaisons exotiques, comme dans B2H6 et consorts, mais là il faut faire appel aux notions d'orbitales moléculaires pour espérer y comprendre quelque chose.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  4. #3
    mach3

    Re : L'élément bore?

    tiens parlons-en de B2H6 est-ce que quelqu'un peut bien m'expliquer comment une telle structure peut tenir la route?? je n'ai jamais vraiment compris cette histoire...

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  5. #4
    mach3

    Re : L'élément bore?

    bon je vais me répondre tout seul après avoir trouvé quelques renseignements... la structure passe beaucoup mieux si on considère d'abord la base conjugué B2H42- et qu'on "protonne" deux fois sur la double liaison. Enfin ça fait quand même bizarre... comme l'ion C2H62+ en fait

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    igniz

    Re : L'élément bore?

    C'est ce que l'on appelle une laison à 3 centre B-H-B c'est totalement impossible à comprendre en terme de formule de Lewis, qui rappellons le ne sont qu'une approximation de la réalité.
    Description d'après "Chimie Générale, Mc Quarrie/Rock":

    chaque orbitale liante localisée s'étend sur un B et deux H: c'est une combinaison d'une orbitale sp3 en provenance de chacun des B et de l'orbitale 1s du H.

    http://crpp0001.uqtr.ca/COR/NotesCou...5/Image217.gif

    les boranes supérieurs présentent des liaisons à plus de 3 centres: dans B5H9 par exemple.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mach3

    Re : L'élément bore?

    mais y a que le bore qui fait ça? et si c'est la cas pourquoi?

    ya des trucs qui ressemblent un peu de loin c'est les ponts bromonium sur les alcènes

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  9. Publicité
  10. #7
    igniz

    Re : L'élément bore?

    je ne sais pas, spontanément c'est ce cas qui me vient à l'esprit pour ce type de liaisons, pour simplifier on pourrait dire que le bore le fait à cause de son nombre particulier d'électrons (5), les composés du bore simple sont déficients en électrons.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  11. #8
    igniz

    Re : L'élément bore?

    En fait une laison à plusieurs centres c'est très courant, mais avec un tel déficit d'électrons non.
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

  12. #9
    moco

    Re : L'élément bore?

    Le Bore a la spécificité de créer des liaisons pauvres en électrons. Aucun autre atome n'a cette propriété.
    Bans la structure B2H6, on peut considérer que les deux atomes de Bore B sont aux sommets opposés d'un carré, dont les deux sommets restants sont occupés par des atomes H. Les quatre côtés de ce carré sont occupés par des liaisons à un seul électron.
    Il y a encore les 4 atomes H extérieurs qui sont reliés aux atomes B par des doublets ordinaires.
    Avec cette configuration, chaque atome de Bore est entouré par 4 liaisons, dont deux sont constituées de 2 électrons et deux sont occupées par un seul électron.
    Cela nous conduit à modifier et généraliser la règle de Lewis, et de dire que chaque atome cherche non à être entouré de 4 doublets, mais à être entouré de 4 "zones d'espace" occupées par un ou deux électrons.

Discussions similaires

  1. un cycle de l'élément fer
    Par jou1212 dans le forum Physique
    Réponses: 4
    Dernier message: 06/11/2007, 16h31
  2. A la recherche de l'élément perdu
    Par darkmusset dans le forum Physique
    Réponses: 5
    Dernier message: 21/08/2007, 14h33
  3. Eau en bouteille : surplus de l'élément principal ?
    Par lunairienne dans le forum Santé et médecine générale
    Réponses: 6
    Dernier message: 01/03/2007, 13h51
  4. l'élement le plus instable ?
    Par -So- dans le forum Physique
    Réponses: 23
    Dernier message: 10/07/2006, 18h47
  5. L'élément Chlore : x
    Par Curious[Joe] dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 09/02/2005, 21h38