Energie quantique

[invite90aed294]

bonjour je ne comprends pas un problème :

-Après avoir bombardé avec des photons un échantillon d'hydrogène atomique pris dans son état fondamental on observe le spectre de désexcitation de l'échantillon.
Et l'on constate que la seule raie observée est celle qui posséde la plus petite énergie dans la série de Balmer ( série de Balmer : ensemble des désexcitations depuis un état quelconque vers l'état n=2)
Donner en électron-volt la valeur numérique de l'énergie cinétique maximale des photons incidents.
----> aide :
les photons incidents doivent avoir une énergie un peu inférieure à la différence d'énergie entre le niveau n=4 et le niveau n=2.
niveau n=4 d'énergie -13,6 / 16 = -0,85 eV, vers le niveau n=2 d'énergie -13,6 / 4 = - 3,4 eV
énergie maximale des photons incidents absorbés inférieure à : 3,4-0,85 =2,55 eV.


voila donc ma question est de savoir pourquoi on utilise par la transition du niveau 3 au niveau 2 ( 1.89 eV ) alors que l'on nous précise bien qu'il s'agit de la plus petite énergie dans la série de Balmer.

je vous remercie de votre aide.
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[yahou]

Non rien en fait.
Si un modérateur peut supprimer le message.
Merci.

[invite90aed294]

pas une petite réponse ???

[invited729f73b]

Bonjour Tom1234,

votre réponse est la suivante: étant donné que vous vous etes donné le niveau n=4 comme niveau excité et non le niveau n=3 et comme la plus petite valeur de l'énergie de désexcitation de la série de Balmer pour le niveau n=4 est celle de la transition 4-->2 (et non 4-->3, série de Paschen, puis désexcitation 3-->2), vous ne pouvez obtenir que l'énergie de la transition 4-->2 pour l'éléctron de H se désexcitant et vous n'aurez qu'une raie de désexcitation.

Au revoir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite90aed294]

mais justement pourquoi n'a ton pas pris le niveau 3 comme niveau de référence , vu que c'est celui qui donnera une transition de plus faible energie :1.89ev

[invited729f73b]

Bonsoir tom1234,

le niveau n=3 est délaissé parce que depuis le niveau n=4 et la série de Balmer seule la transition 4-->2 est accessible comme étant de plus faible énergie de cette série et stabilise l'atome et non pas 3-->2 parce que celle-ci nécessite d'abord la série de Paschen(transition 4-->3) qui ne stabilise pas autant l'atome H et est ainsi imposssible.

Au revoir.