Bonjour,
Voilà, je cherche à calculer la célérité du son dans un gaz (ici du diazote et de la vapeur d'eau) mais à pression élevé (260 bars pour 40°C et 200 bars pour 350°C). Je ne connais pas les limites de pression pour appliquer la formule des gaz parfait donc je ne pense pas pouvoir l'utiliser.
Comment puis-je calculer cette vitesse?
Merci =)
Tout dépend de ton cas.
L'équation des gaz parfaits peut être (ou pas) une bonne approximation.
Sinon, il existe des méthodes avec des formules plus complexes, comme l'équation de Van der Waals.
Sinon, s'il faut être assez exact, il existe des tables de corrections pour plusieurs gaz, il me semble.
Merci, pour mon cas j'ai quand même utilisé PV=nRT, j'ai besoin de la vitesse du son dans le gaz pour determiner l'equivalent TNT en cas d'explosion d'un réservoir.
Bonsoir
Je crois que cette discussion serait plus à sa place en physique ...
pour la modération
Bonjour.
La vitesse du son dans un gaz dépend du coefficient adiabatique du gaz. Car les compressions et expansions du sont se font sans contact thermique avec l'extérieur. On ne peut pas utiliser PV=nRT.
Mais je ne connais pas l'équivalent de la relation PVγ = Cte, en tenant compte des corrections de Van de Waals.
Au revoir.
Les corrections de Van der Walls sont à prendre en compte à basse température et à faible pression: Donc tout l'inverse d'ici!
A mon avis tu peux utiliser la formule
avec, R=8,314 , m masse molaire et T température absolue en K.
Bonjour.Envoyé par lionelod
Nooooooooooooooooooooooooooon!
Les corrections de Van der Waals sont à prendre en compte quand le volume des molécules elles mêmes commence à ne plus être négligeable par rapport au volume occupé par le gaz.
Le rapport est indépendant de la température et tourne autour de 1/1000 pour une pression de 1 bar.
À 200 bar il n'est pas du tout négligeable.
Au revoir.
Ah... d'accord LPFR
Je pensais naivement que :
1. Les gaz de Van der Waals prenait en compte les interactions entre molécules sous la forme d'un champ moyen (de pression du fluide) qui venait se superposer à celui du modéle de gaz parfait (sans interactions).
2. Que l'augmentation de la température avait pour effet justement d'annihiler toutes ces interactions de sorte que le champ moyen soit nul.
