Thermodynamique -travail

[invitefbfc7461]

salut tout le monde, je suis bloqué dans un exercice qui est donné dans un concours precedent ,vu ma specialité (biologie) c hors de sujet pour moi la thermodynamique ,mais j'ai lu un cours et ca va mieu d avant..en tout cas je serai reconnaissant si quelqu un peut m'aider/resoudre juste une petite question et merci d avance .voila l exercice:

Considerons un systeme formé d un gaz parfait(A).
1/a letat initial,le gaz occupe un volume de 44.8litres sous la temperature de 273k et la pression 10^5 Pa.calculer le nombre de mole de ce gaz
ma reponse c n=PV/RT avec R=8.314 P=10^5 Pa V 44.8l /1000= 0.0448M^3 et T=273K et c est bon.

2/quel travail exterieur faut il fournir pour comprimer lentement le gaz a temperature constante jusqu a 3.10^5 Pa?quel sera le volume?
c la ou je me bloque
merci encore une fois
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[mach3]

2/quel travail exterieur faut il fournir pour comprimer lentement le gaz a temperature constante jusqu a 3.10^5 Pa?quel sera le volume?

pour le volume vous pouvez le calculer directement avec l'équation d'état, pas de soucis (vous gardez le même n, le même T, vous avez juste à calculer le nouveau V correspondant au nouveau P).
pour le travail, vous devez intégrer PdV entre l'état initial et l'état final, mais vous devez au préalable changer de variable pour pouvoir intégrer : faire disparaitre P ou V et faire apparaitre T.

m@ch3

[invitecaafce96]

Bonjour,
Si vous écrivez de façon classique PV = n RT , pour la question 2, T est la même , alors PV = Cte = P'V' d'où V' immédiat .
Pour W , je préfère de l'aide ....

[invitefbfc7461]

j ai trouvé W=-nrt ln (Vf/Vi) quelqu un peut me corriger? si ca est juste c bon donc j suis arrivé

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Ca m'a l'air correct

Bonne chance pour la suite

m@ch3