Problème de pression dans un tube

[I0S_6]

Bonjour,

voici mon petit problème.

J'ai un tube contenant un gaz idéal à pression P0 et température T0.
Une moitié est chauffée à une température T+deltaT et l'autre refroidie à T-deltaT.
Je dois calculer la pression du système final.

Je ne suis pas à la recherche de la réponse car je l'ai sur ma feuille, j'aimerais quelqu'un qui m'aide à avoir le bon raisonnement afin de résoudre l'exercice !

J'ai postulé que la moitié du tube chauffée comprends donc la moitié du gaz chauffé et aussi la moitié du volume... Et que celui-ci prendra plus de place que le gaz refroidit.
Je devrais donc avoir deux équations du type : 1/2pchaufféV=1/2nR(T+deltaT) et 1/2pfroidV=1/2nR(T-deltaT).. Les demis se simplifient évidemment.
Et puis je ne sais pas comment continuer !

Merci beaucoup pour vos lumières..
-----

[LPFR]

Bonjour.
La moitié du tube contient la moitié du volume. Mais vous ne savez pas combien de moles il y a de chaque côté.
Dites que du côté T1 il y a n1 moles et du côté T2 il y a n2 moles.
Écrivez l'équation des gaz parfaits pour chaque côté et faites le rapport entre les deux équations. La pression et le volume disparaissent. Et vous obtenez le rapport entre n1 et n2
Écrivez l'équation du gaz avant de chauffer ce que vous permet de connaitre n1 + n2.
Avec le rapport et la somme vous pouvez calculer n1 et n2.
Ce qui vous permet de calculer la pression dans chaque compartiment (et vérifier que c'est la même de chaque côté).
Au revoir.

[I0S_6]

Bonjour,
merci beaucoup pour l'éclaircissement à propos des moles.. C'est vrai que maintenant ça me semble logique...
Je comprends le raisonnement que vous faites excepté la partie où vous proposez de faire le rapport entre les deux équations. Pourquoi ? Qu'est ce que cela représente ?
Merci encore à vous.

[LPFR]

Bonjour.
Faire le rapport entre deux équations A = B et C = D est écrire:
A/C = B/D
Au revoir.

[A voir en vidéo sur Futura]