Bonjour
On fait un mélange dans un calorimètre à un c = 150J/k , je ne comprends pas comme le calo influence les systeme. On suppose qu'on a simplement de l eau chaude et de l eau froide.
Dans certain exercice, j'ai un calorimetre qui donne de la chaleur et dans d autre il recoit !
merci pour votre aide
Bonsoir,
Ce ne serait pas à cause de " la valeur en eau " du calorimètre, par exemple ?
Bonjour,
Un calorimètre n'est pas adiabatique, il emmagasine/restitue lui aussi de l'énergie, tout dépends de sa température initiale et des température des fluides mélangés.
ah oui,je vois merci et dans la formule Q = mc(t2-t1) doit t on toujours prendre cv( capacité calorifique a volume contant ) ?
bonjour
dans la formule Q = mc(t2-t1) doit t on toujours prendre cv( capacité calorifique a volume contant ) ?
merci
Salut,
Il faudrait peut-être donner le contexte, car là je dirais "ça dépend si tu travailles à volume constant ou a pression constante" (la réponse à ta question serait alors non)Envoyé par snakes1993
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Bonjour,
En restant dans la même discussion, cela aurait été le cas. J'ai fusionné les deux discussions.
Pour la modération.
Not only is it not right, it's not even wrong!
Merci, ça m'avait échappé.
Snakes, alors la réponse est oui. Ton calorimètre a un volume constant donc il faut travailler.... à volume constant.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Re,
On ne peut pas toujours tout voir
Je rajouterai que s'il s'agit de phases condensées, on peut négliger la différence entreet
@+
Not only is it not right, it's not even wrong!
