Bonsoir,
Excusez moi encore une fois, j'ai un petit problème en Thermodynamique et si vous pouvez m'aider..
Voila la question + réponse en anglais
La question: Un calorimètre de 50g contient 250g d'eau a 20 degré Celsus. Combien de Vapeur ( 100 C) faut-il ajouter a l'eau pour que la témperature finale de l'eau soit 50 degré celsus
Mon problème et que Q hot = Mv.cv.dT - Mv.Lv
Pourquoi le moins pour la chaleur latente "Mv.Lv " Ca devrai être un plus non?
Merci a vous
Bonjour.
La solution est un festival de signes moins.
Faites le problème en réfléchissant et en travaillant avec les valeurs absolus.
La chaleur pour chauffer l'eau et le calorimètre (terme de gauche, pas de problèmes) est égal à la chaleur cédée par la vapeur en se condensant, plus la chaleur cédée par l'eau condensée pour descendre de 100° à la température finale.
Vous obtiendrez probablement la même formule, mais avec des signes écrits '+' au lieu de '-' par '-'.
Au revoir.
Salut,
Bof.
Deux choses.
-1> l'évaporation et la vaporisation sont endothermique : il faut chauffer le fluide pour que ça se produise. La liquéfaction est donc exothermique.
-2> une méthode a priori pas très rigoureuse (on esquive des étapes), mais très didactique (à mon humble avis) :
Q1 = [m(eau).c(eau) + m(Cu).c(Cu)].θ1 ← c'est l'eau et le calorimètre : θ1 = 20,0°C
Q2 = m(vapeur).[L(liquéfaction) + c(eau).θ2] ← liquéfaction exothermique à θ2 =100°C, puis refroidissement du condensat
▬▬▬▬▬▬▬▬▬
Q1+Q2 = [(m(eau) + m(vapeur)).c(eau) + m(cuivre).c(cuivre)].θ3 ← mélange stabilisé, si on néglige les échanges avec l'extérieur.
Il suffit de résoudre, et ça me semble être sans aucune ambiguïté.
@+
« le pire n'est jamais acquis … la dérision est une culture »
