Bouteille de Gaz: liquide, gazeux ou fluide supercritique ??!

[invite7b77ab72]

Bonjour,

Je m'occupe d'une installation ou nous utilisons pleins de gazs différents et je ne comprend pas un truc:

Normalement si on a un gaz à l'état liquide dans une bouteille, on prend le diagramme de phase et pour une pression donnée, on sait la température à laquelle est le liquide, ou invérsément. (exemple N2)

Lorsque le gaz est "juste compressé" alors il est en mode "fluide supercritique" et il se comporte linéairement par rapport à la pression. (50l @ 200bar = 10'000 litres @1bar). (exemple encore N2)

Sauf que j'ai certains gazs qui ne respectent pas ça, comme par exemple le SiH4, le point critique est à -3 degrés. La bouteille étant à 20°C, je suis logiquement en "fluide supercritique". Pourtant ma pression est stable pendant des mois (env. 70bars) et tout d'un coup elle baisse super-vite, comme si il n'y a plus de liquide qui peut s'évaporer...

Est-ce que certains gazs en mode "fluide supercritique" se comportent comme si ils étaient liquide ? au lieu de se comporter comme ils le devraient, c'est à dire comme un gaz parfait ?

Y a un truc que j'ai pas du comprendre... pour info j'ai mis les diagrammes de phases des gazs en questions en attaché

Silane_Vapor_Pressure.GIF nitrogen_vapor_pressure.gif
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Vous courbes ne sont qu’un petit morceau des diagrammes de phase.
Regardez par exemple celui de l’azote :
http://www.wolframalpha.com/input/?i...+phase+diagram

Bien sur, le comportement dans la phase supercritique n’a rien à voir avec celui d’un gaz parfait.

Je vous conseille de lire Wikipedia :
http://en.wikipedia.org/wiki/Supercritical_fluid
même si elle n’apporte pas toutes les réponses.
Au revoir.