Atomistique DUT MP année 1
Bonsoir ! pouvez vous m'aider, je dois dois trouver le niveau quantique principal de l'électron de l'atome d'Hélium
je connais la formule Ryldberg : 1/lambda=Rh((1/n^2)-(1/m^2))
je connais Rh, 1/lambda,n et la fréquence.
Quelle est la relation mathématique permettant de trouver M sachant que m>n sachant toute les données que je connais.
Merci d'avance
e ne comprends pas le terme "niveau quantique principal". Il vaudrait mieux nous donner le texte exact de l'exercice.
Je vais supposer qu'il s'agit du "nombre quantique principal' m, et qu'on vous a donné la longueur d'onde du photon émis quand l'electron quitte le niveau n pour passer à un autre niveau m
Attention d'abord à utiliser la bonne formule de Rydberg. Ce n'est pas de l'hydrogène mais de l'helium. Il faut multiplier par le numéro atomique de l'helium (nombre de protons).
Ensuite, il est probable que le m sera inférieur et pas supérieur à n (photon emis entre le niveau n et le niveau m, qui est donc plus bas).
Pour ce qui est de la résolution, il suffit de faire un peu de manipulation mathématique de l'équation pour isoler le terme en 1/m^2. C'est du programme de troisième... Si vous avez pu jusqu'à présent ignorer comment on doit faire, il est grand temps de s'y mettre, car vous ne pourrez rien faire en physique sans maîtriser parfaitement cela... Un indice : commencer par diviser les deux cotés par Rh.Nhe (Nhe est le nombre de protons de l'Helium
Oups. Il faut multiplier par le CARRE du nombre atomique de l'helium
Re : Atomistique DUT MP année 1
J'ai trouvé !
m=sqrt(n^(2)*lambda*Rh)/(lambda*Rh-n^(2))
J'avais comme donnée n=4 et je trouve m=6 ce qui est valide puisque m>n
L'énoncé était :
un atome d'hydrogène excité émet de la lumière à une fréquence 1,141*10^(14) Hz pour atteindre le niveau d'énergie correspondant à n=4. De quel niveau quantique principal est parti cet électron ?
C'était donc de l'hydrogène, finalement...
