Pression d'équilibre

[invite4c80defd]

Bonjour à tous,
je renconrte un souci avec un exo de thermodynamique, peut-être pourrez-vous m'aider.
Le voici :
j'ai des réservoirs (1 et 2) de volumes V1 et V2 contenant du monoxyde de carbone
pour le reservoir 1 : j'ai m1 kg de CO, à T1 et P1
pour le reservoir 1 : j'ai m2 kg de CO, à T2 et P2

je connais T1, T2, P1, P2, m1, m2 mais pas les volumes

on relie ces deux récipients à l'aide d'un tube sur lequel on se place une vanne .
lorsqu'on ouvre la vanne , quelle est la pression à l'équilibre ?
j'ai écrit la loi des GP pour les deux récipients puis pour le total (une fois la vanne ouverte).
mais j'ai beaucoup d'inconnues : je n'arrive pas à en déduire la pression d'équilibre (notée Péq)

je vous remercie d'avance pour l'aide apportée

Bonne journée
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[invite6dffde4c]

Bonjour.
Vous pouvez calculer les volumes de départ avec la loi de gaz parfaits.

Il me semble que vous avez « simplifié » le problème en omettant de dire si
Le processus est isotherme ou adiabatique.
Vu le problème, je penche pour le deuxième.

Pouvez-vous poster l’énonce originel ?
http://forums.futura-sciences.com/ph...s-jointes.html
Au revoir.

[invite4c80defd]

Malheureusement ce n'est pas spécifié.
Mais le dessin sous-entend une isolation des réservoirs, et donc pas d'échanges avec l'extérieur.
je peux donc calculer les V1 et V2 .
et se basant sur le fait que l'on ait un processus adiabatique, comment puis-je arriver à cette pression ?

merci

[invite6dffde4c]

Re.
Je vais réfléchir.
Le problème est assez tordu, car le réservoir plus comprimé va se détendre (en diminuant sa température) sur le moins comprimé, en le comprimant et en augmentant se température.
Ça s’arrêterait là si le gaz injecté ne se mélangeait pas avec le gaz qui vient de se faire comprimer. Leurs températures vont s’équilibrer, et de ce coup vont modifier la pression de l’ensemble ce qui peut impliquer du passage supplémentaire d’un réservoir à l’autre.
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6dffde4c]

Re.
J’ai trouvé un autre raisonnement bien plus simple mais dont je en suis pas sûr à 100%.
L’énergie potentielle d’un volume de gaz est P.V.
Comme le processus est adiabatique, l’énergie de départ doit être égale à l’énergie à l’arrivée :
P1V1 + P2V2 = P (V1 + V2)
Ce qui vous permet de trouver la pression finale une fois que vous avez calculé les deux volumes.
Au revoir.

[invite4c80defd]

ok merci pour cette explication , cela devrait me résoudre mon problème.

bonne soirée à vous.