Bonjour à tous,
Voici l'équation de mon exercice : CH_4(g) + H_2O (g) --------> 3H_2 (g) + CO (g) (La réaction a lieu à 900 °C)
On me demande : "Considérez un mélange initial de 1 mol de méthane et 1 mol d'eau dans un réacteur de 5 L. Calculez la pression partielle en dihydrogène quand la réaction atteint l'équilibre."
Je pensais utiliser la loi de Dalton, mais je ne pense pas que ce soit juste...
Merci
tu peux déjà commencer par calculer ta pression totale avec pV=nRT (avec n=2 c'est ton nombre de mol totale en phase gaz) après tu calcul tes pressions partielles c'est un bon début
On ne peut pas résoudre ce problème sans information supplémentaire. Il faudrait par exemple connaître la constante d'équilibre, ou la variation d'enthalpie libre molaire.
Oui, pardon... Concernant la constante d'équilibre, j'ai obtenu K= 0,97 (ce qui me paraît étrange, parce que j'ai deltaG° = -292,384 kJ/mol )
Pour ce qui est des pressions, j'ai obtenu ceci :
Ptotale = 38,4793 atm
Ppartielle CH4 = 19,2397 atm et idem pour PH2O
Merci
a mon avis si tu as deltaG° fait
k=e^(-deltaG°/RT)=e^(292,384/8,31433(900+273,15))=1,03
ta aussi k=(p(H2)*p(CO))/(p(CH4)*p(H2O))
sa te fait p(H2)=(k*(p(CH4)*p(H2O)))/p(CO)
et tes pressions p(CH4), P(H2O), P(CO) tu fait p(CH4)=X(CH4)*PT et pareille pour les autres
- pour calculer K à partir de deltarG° il faut faire attention aux unités et mettre deltarG° en J/mol
- tu fais un tableau d'avancement en appelant x l'avancement, tu calcules chaque pression partielle à partir de Pi = ni RT/V en fonction de x ( tu obtiendras avec V en m3 des pressions en Pa ) puis tu calcules chaque pression en bar pour les mettre dans K ... et tu calculera x . Attention aux coefficients stoechiométriques dans l'expression de K.
