Calcul de la pression d'un mélange de gaz liquéfiés

[invite28654abd]

Bonjour à tous,
voici mon problème: je souhaite calculer la pression d'un mélange de gaz liquéfiés dans un réservoir clos (par exemple butane, propane, propène)
a une température donnée je connais la tension de vapeur de chacun des constituants Tvi. La proportion en poids des constituants est aussi connue (par exemple, en raisonnant sur 1 kg de gaz, j'ai 60% de propane (0.6 kg) et 40% de butane (0.4kg). donc Tx1= 60% et Tx2=40%
Je connais aussi la masse molaire mmi pour chacun des gaz i. En raisonnant sur 1kg de mélange,
Le nombre de mole de chacun des gaz est donné par Nbmi= Txi/mmi
la fraction molaire est donnée par Fmi= Nbmi/(Nbmi1+Nbmi2) (dans le cas de deux composants)
la pression partielle de chaque constituant doit valoir Ppi=Fmi*Tvi
Et la pression p du mélange, à la température en question doit valoir: P=Pp1+Pp2 (toujours pour deux gaz
Pensez vous que ce calcul soit juste?
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[invite6dffde4c]

Bonjour et bienvenu au forum.
Vous ne pouvez pas le calculer à partir des propriétés de chacun des composants.
Certains mélanges forment des azéotropes :
https://fr.wikipedia.org/wiki/Az%C3%A9otrope
Il faut chercher le diagramme de phase de la mixture (s’il existe).
Au revoir.

[invite28654abd]

Bonjour,
et merci pour votre réponse.
Les mélanges en question ne forment pas d'azéotropes
je connais la relation tension de vapeur/température de chacun des constituants.
A partir de cela, j'ai donc appliqué la loi de Dalton pour calculer la pression partielle de chaque constituant en fonction des fractions molaires, et ainsi pouvoir calculer par sommation la pression du mélange.

[invite6dffde4c]

Re.
Aussi longtemps qu’il y a de la phase liquide d’un composé, même s’il est en petite quantité, la pression partielle de sa phase gazeuse sera celle de sa pression saturante.
La loi de Dalton ne s’applique qu’à un mélange de gaz, en absence de phases liquides.
Bien sur, en admettant qu’il n’y a pas d’azéotrope.
A+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite28654abd]

Ok,
donc, j'en conclus qu'en utilisant les fractions molaires de chacun des gaz, et les pressions de vapeur saturantes (comme décrit dans mon premier post) et dans l'hypothèse qu'il n'y a pas d'azeotrope, la démarche est correcte, c'est bien cela?

[invite6dffde4c]

Re.
Non. Je viens de vous dire que c'est faux.
A+

[invite28654abd]

Aussi longtemps qu’il y a de la phase liquide d’un composé, même s’il est en petite quantité, la pression partielle de sa phase gazeuse sera celle de sa pression saturante.

Les deux composés sont en phase liquide dans le récipient. J'ai donc pris la valeur de la pression saturante de chacun des composés (Tv1 et Tv2) que je connais par abaque.
J'ai ensuite calculé la fraction molaire pour en déduire les pressions partielles.