Bonjour ,
J'ai un exercice dont je ne comprend pas la correction :
Quelle est la meilleure approximation de la pression partielle en Pa de l'O2 dans l'air alvéolaire ? Sachant que l'air alvéolaire est composé à 14 pour cent d'O2 que la pression saturante de la vapeur d'eau à 37° est de 47 mmHg et que la pression de l'air extérieur est de 1atm .
Merci pour votre aide .
Bonjour,
Que dit la correction ?
Pi=xi*P avec P=1 atm-PvsatH2O
PO2 = 0.14*(760-47)=0.14*713=98mmHg=13300
En faite je ne comprend pas pourquoi P=1atm-PvsatH20 ?
SOS
help
que vient faire la pression de vapeur saturante ?
Bonjour.
La pression dans l’alvéole est égale à la pression atmosphérique. Mais elle est la somme de la pression partielle de la vapeur d’eau (qui est égale, à l’équilibre à la pression saturante), plus la pression partielle du CO2 plus celle de l’oxygène qui reste et celle de l’azote qui n’a pas été chassé par les autres gaz.
Dans l’énoncé que vous nous donnez, le CO2 n’y figure pas. Un oubli de votre part ou de celle du prof ? Il me semble (à vérifier) que le CO2 forme 4% de l’air expiré.
En tout cas ce que l’énonce suggère est de dire : la pression de tous les gaz, sauf celui de la vapeur d’eau est égale à la pression atmosphérique moins la pression partielle de la vapeur d’eau. Maintenant il faut savoir ce qu’est « l’air alvéolaire ». O2 et N2 ou O2 plus N2 plus CO2 ?
Au revoir
Ah d'accord !! Merci beaucoup , j'ai compris ! (le CO2 ne figurait pas dans l'énoncé)
