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Dilatation des gaz



  1. #1
    Ochsner

    Dilatation des gaz

    Bonjour,

    On peut mettre en évidence une relation entre volume et température: ΔV = γ ∙ V ∙ ΔT
    à une température donnée γ est le même pour tous les gaz. γ = 3,66 ∙ 10^-3 [K-1]

    Ma question est pourquoi γ vaut 3,66 ∙ 10^-3 [K-1]

    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    albanxiii

    Re : Dilatation des gaz

    Bonjour,

    Cette relation est valable pour tous les gaz ou juste les gaz parfaits (plutôt le modèle de gaz parfait) ?
    Quid des conditions de la transformation à l'origine du changement de volume ?

    @+
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  3. #3
    Resartus

    Re : Dilatation des gaz

    Bonjour,
    La vraie formule pour les gaz parfaits, c'est ΔV/V=ΔT/T à pression constante.

    C'est seulement si on est à une température de 0°C soit 273,15 K (kelvin, qui mesure la température absolue) que le coefficient vaudra la valeur indiquée (1/273,15= 3,66 10^-3

    Cette formule de variation est une simple conséquence de la formule générale des gaz parfaits PV=nRT, si la pression reste constante...
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

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