Dilatation des gaz

[invite707516b5]

Bonjour,

On peut mettre en évidence une relation entre volume et température: ΔV = γ ∙ V ∙ ΔT
à une température donnée γ est le même pour tous les gaz. γ = 3,66 ∙ 10^-3 [K-1]

Ma question est pourquoi γ vaut 3,66 ∙ 10^-3 [K-1]

Merci d'avance
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[albanxiii]

Bonjour,

Cette relation est valable pour tous les gaz ou juste les gaz parfaits (plutôt le modèle de gaz parfait) ?
Quid des conditions de la transformation à l'origine du changement de volume ?

@+

[Resartus]

Bonjour,
La vraie formule pour les gaz parfaits, c'est ΔV/V=ΔT/T à pression constante.

C'est seulement si on est à une température de 0°C soit 273,15 K (kelvin, qui mesure la température absolue) que le coefficient vaudra la valeur indiquée (1/273,15= 3,66 10^-3

Cette formule de variation est une simple conséquence de la formule générale des gaz parfaits PV=nRT, si la pression reste constante...