Bonjour,
Je fais appel à vos lumières pour réfléchir à pourquoi la pression de vapeur saturante augmente avec la température.
Autrement dit pourquoi plus l'air est chaud, plus l'air peut contenir de la vapeur ?
Je cherche surtout des raisonnements pour pouvoir expliquer le mieux possible à des non-scientifiques.
Merci d'avance pour vos réponses.
Salut ,
Comme l'évaporation : plus c'est chaud , plus c'est facile pour les molécules d'eau de quitter la surface .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Bonjour
Pour des non scientifiques tu peux expliquer que les molécules d'eau sont retenues entre elles par une force. Pour vaincre cette force il faut monter en température.
Un liquide s'évapore plus facilement (comme de l'acétone, ou du butane par exemple) parce que cette force de cohésion est plus faible.
Merci pour vos réponses.
Cela explique la propension de l'eau à s'évaporer davantage avec la température qui augmente.
Mais ma question porte sur la capacité de l'air à "contenir" de la vapeur de façon statique, je ne parle pas de cinétique mais d'état à l'équilibre.
Merci d'avance pour vos contributions.
Une fois que l'eau s'est transformée en vapeur, le problème est réglé : les gaz (ici oxygène, azote, eau) se mélangent très bien.
Sinon on pourrait poser la question "sur la capacité de l'azote gazeux à contenir du dioxygène ou de l'argon" pour donner de l'air.
Alors pour expliquer simplement l'existence de la vapeur saturante ...
La notion d'équilibre implique que le flux de molécules passant de l'état liquide (ou solide) à l'état gazeux est équivalent, sur un intervalle de temps donné, au flux de molécules passant de l'état gazeux à l'état liquide (ou solide).
Oui , mais m'sieu , pourquoi c'est comme ça ????
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
