Tension de vapeur

[Geo77b]

Bonjour,

Plus la pression totale au-dessus d'un liquide est élevée, plus grande est sa tension de vapeur ; mais cet effet reste négligeable pour des pressions totales inférieures à 106 Pa (ou 10 bars).
https://echo2.epfl.ch/e-drologie/cha...chapitre4.html

Existe-t-il une formule pour calculer cette variation ?
Merci.
-----

[gts2]

Bonjour,

A partir des potentiels chimiques approchés (vapeur = gaz parfait, liquide incompressible) : ce qui conduit à avec Ps= pression de vapeur pour P=P0.

A partir de la différentielle des potentiels chimique à température constante, ce qui conduit à :

[gts2]

Faute de frappe :

avec Ps=pression de vapeur pour P=Ps[/QUOTE]

[Geo77b]

Merci, mais que représentent et comment trouve-t-on ν_ɩ , ν_ν , ν ? Volume partiel ou total molaire du liquide et de l'atmosphère à P ⁰ ?

Donc, on cherche la tension de vapeur (pression de vapeur saturante) d'un liquide (de l'eau par exemple) en fonction de la pression totale de l'atmosphère au-dessus du liquide.

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

???

Il me semblait que la pression de vapeur saturante ne dépendait que de la température.

Ou alors on parle d'autre chose ?

https://fr.wikipedia.org/wiki/Pressi...peur_saturante

[Geo77b]

Il me semblait que la pression de vapeur saturante ne dépendait que de la température.

Ou alors on parle d'autre chose ?

Cela part de la citation du message #1 que j'ai peut être mal comprise, mais gts2 semble confirmer la variation.

[gts2]

que représentent et comment trouve-t-on νɩ, νν ? Volume partiel ou total molaire du liquide et de l'atmosphère à P ?

Le v est en fait un vl (nouvelle faute de frappe !) : c'est le volume massique du liquide pur.
Pour ce qui est du rapport des deux v, ce sont aussi des volumes massiques, mais comme c'est un rapport...

On cherche la tension de vapeur (pression de vapeur saturante) d'un liquide (de l'eau par exemple) en fonction de la pression totale de l'atmosphère au-dessus du liquide.

Dans ce cas, la formule approchée convient avec vl=0,001 m³/kg.

[gts2]

Bonjour,

Wikipedia parle d'un système pur : uniquement liquide et vapeur de la même espèce et donc Pl=Pv.

[Geo77b]

Le v est en fait un vl (nouvelle faute de frappe !) : c'est le volume massique du liquide pur.
Dans ce cas, la formule approchée convient avec vl=0,001 m³/kg.

Mais si vl est le volume massique en m³/kg, faut-il utiliser R en J/kg.K ? Ou alors, on prend vl = volume molaire ?

Wikipedia parle d'un système pur : uniquement liquide et vapeur de la même espèce et donc Pl=Pv.

Il me semble qu'il parle aussi du

Cas du mélange d'un corps pur liquide en équilibre de phase avec un autre corps pur gazeux
L'ajout ou l'évacuation d'un autre gaz est neutre pour le liquide, même si la pression totale augmente considérablement

[gts2]

Mais si vl est le volume massique en m³/kg, faut-il utiliser R en J/kg.K ? Ou alors, on prend vl = volume molaire ?

Vous avez raison et là ce n'est plus une faute de frappe !

L'ajout ou l'évacuation d'un autre gaz n'est pas nul, mais d'effet négligeable, pour 1 bar d'écart et l'eau, on trouve un facteur correctif (multiplicatif) de 1,0007 (donc au niveau de l'atmosphère cela ne joue pas) et même à 100 bar cela ne fait que 7% de différence, ce qui est cohérent avec "Plus la pression totale au-dessus d'un liquide est élevée, plus grande est sa tension de vapeur ; mais cet effet reste négligeable pour des pressions totales inférieures à 10 bars"