Masse volumique en fonction de la pression (H2)

[JohnnyPiston]

Bonjour,

Je cherche a calculer la masse d'un certain volume d'hydrogène en connaissant sa pression et sa température.

j'ai utilisé PV=nRT, donc pour une pression de 20 bar (2 000 000 pas) et une température de 20° (293.15 K) et un volume de 0,00537 m3

2 000 000 x 0.00537 = n x 8.314 x 293.15
Donc n = (2 000 000 x 0.00537) x (8.314 x 293.15) = 4.4 mol

Sachant que la masse volumique de H2 est 2,016g/mol: 4.4x2.016 = 8.8704 donc mes 0.00537 m3 d'H2 à 20 bar et 20° pèsent 8.87g. Cela vous semble-t-il juste ?

Merci par avance
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[JohnnyPiston]

Petite erreur de ma part:
j'ai utilisé PV=nRT, donc pour une pression de 20 bar (2 000 000 pas) et une température de 20° (293.15 K) et un volume de 0,00537 m3

2 000 000 x 0.00537 = n x 8.314 x 293.15
Donc n = (2 000 000 x 0.00537) / (8.314 x 293.15) = 4.4 mol

Sachant que la masse volumique de H2 est 2,016g/mol: 4.4x2.016 = 8.8704 donc mes 0.00537 m3 d'H2 à 20 bar et 20° pèsent 8.87g. Cela vous semble-t-il juste ?

[gts2]

Cela me semble juste.

Juste deux points de vocabulaire :
- la masse molaire de H₂ est 2,016g/mol
- 4.4 mol de H₂ ont une masse de 8.87g.

[JohnnyPiston]

Merci beaucoup pour le retour

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

Penser que à 20 bars les résultats de la loi de gaz parfaits commencent à être approximatifs.