Questions autour d'un exercice sur l'ébullition de l'eau

[nlbmoi]

Bonjour,

J'ai un exercice autour de l'ébullition de l'eau dont voici l'énoncé : 1 kg d’eau liquide à 100°C est transformée en vapeur à la pression atmosphérique (0.101
MPa). Pendant cette transformation le volume évolue de 0.001 m3 dans l’état liquide à
1.671 m3 dans l’état vapeur.

On me pose 3 questions :
a) Quelle quantité de travail, W, est fournie par le système ?
b) Quelle quantité de chaleur, Q, doit être fournie au système pendant la
transformation de phase ? La chaleur latente de vaporisation de l’eau est
2260 kJ/kg.
c) Quelle est la variation de l’énergie interne du système pendant l’ébullition
de l’eau ?

Pour a, je pense utiliser la formule puisque la transformation a lieu à P constante soit W=-1,69.10^5 J

Pour b, j'utilise soit Q=2,260.10^6 J

pour c) mais je ne vois pas à quoi correspond cette valeur physiquement parlant

Merci pour l'aide
-----

[petitmousse49]

Bonjour
D'accord avec tes calculs. Pour le sens physique :
Q=m.L_f = ΔH : variation d'enthalpie = quantité de chaleur reçue lors d'une évolution isobare ou monobare.
Sens de la variation d'énergie interne :
ΔU=Q_v : quantité de chaleur reçue lors d'une évolution isochore.

[nlbmoi]

ah ben oui, l'énergie interne c'est pour les évolutions isochores !
Merci