Resserer un équilibre chimique

[invite660e2986]

Bonjour à tous.

Mon sujet de TIPE est la thermochromie. Actuellement je bloque dans mes recherches pour savoir comment on peut "resserer" un équilibre chimique (dans mon cas celà reviens à affiner la température d'inversion).

Par exemple, l'une de mes réactions est la suivante :
Co(H₂O)₆ ²⁺ + 2 Cl^- + 2 EtOH -> Co(EtOH)₂Cl₂ + 6 H₂O

La première forme du complexe de cobalt(II) est rose la seconde est bleue, le changement de couleur se fait progréssivement sur un plage de température de 15°C environ. Je cherche un moyen de resserer cette plage (...de température )



Quelqu'un connaitrait-il un moyen de faire cela ?
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[inviteabd566ec]

Bonjour,

en fait je ne crois pas qu'il y ait de moyen simple de faire cela. Il y a un théorème de thermochimie qui dit Ln(K)=-C/(RT³), avec C une constante (positive ou négative), T la température, et K la constante d'équilibre de ton équation chimique (c'est la loi de Van't Hoff). Donc quand tu augmente la température, ton équilibre est déplacé d'une forme à l'autre du chrome, mais tu ne peux pas vraiment accélérer par rapport au temps cette transition.

Peut-être des gens plus avancés que moi en chimie auront des informations plus précises.