Bonjour
On me demande de représenter les différentes formes de cet acide aminé selon de pH mais je sais pas commet m'y prendre avec l'ionisation du radical =/
Sachant que son pK1 = 3.18, pK2 = 8.95 et pKr = 0.53
Je pense que pour un pH de 0 à 3.18, les deux amines sont ionisées, de 3.18 à 8.95 l'amine du radical ne l'est plus, que l'aa est sous forme zwitterion, mais après je ne sais plus quoi faire de tout ça...
Merci !
Dernière modification par piwi ; 05/01/2011 à 16h56. Motif: suppression de la couleur violette de la police d'écriture.
Bonsoir,
A mon avis, il y a erreur dans votre pKa du groupement amine de R, c'est plutôt 10,5.
Bref, le raisonnement est que pour pH < pKa1, les deux fonctions amines sont sous la forme NH3+ et la fonction carboxylique COOH. Pour pKa1 < pH < pKa2, la fonction COOH perd un H+ donc on a COO- puis pour pKa2 < pH < pKa3, le NH3+ proche du COO- perd son proton pour devenir NH2 et enfin pour pH > pKa3, le dernier NH3+ (donc du groupement R) perd son proton.
H u m a n i t y
Merci !
Oui désolée le pKr c'est 10.53 ; erreur de frappe..
Mais entre 3.18 et 8.95, l'aa est pas censé avoir une charge neutre ?
Et bien oui, vous avez au niveau des charges, un COO- et un NH3+ entre ces pH => donc une charge totale nulle !Envoyé par Adora
H u m a n i t y
