Exos : oxydation

[invite416bc7d1]

pas d'autres aide ?
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[invite416bc7d1]

je suis arrivée à la première question du deuxieme exercice mais je colle pour la deuxieme comment je dois m'y prendre ?

[invite416bc7d1]

personne n'a une petite idée ?

[invite416bc7d1]

up

[invite882b13dc]

Tu cherches n_Cu et n_Zn dans ton échantillon

1g = n_CuM_Cu+n_ZnM_Zn

Tu as écris les équations donc tu sais quel gaz se forme
et tu sais dans quelles proportions est formé ton gaz en fonction de n_Cu et de n_Zn.

n_gaz=(₁n_Cu+₂n_Zn)

2 inconnues, 2 équations : faut mouliner!!

[invite416bc7d1]

je sais que l'acide sulfurique agit sur le zinc du laiton mais sur le cuivre qui reste donc le seule solide en fin de réaction (tt le zinc ayant été consommé par l'acide sulfurique en excès).
Les couples rédox sont zn2+/Zn et H+/H2 les ions SO42- sont spectateur. Donc le zinc est attaqué selon:
Zn + 2H+ => Zn²+ + H2.

Voilà ce que j'ai répondu au n°1. ^Mais pour la question 2 je dois pas faire un tableau d'avancement ? (je suis en première). Pour chercher n c'est le calcul n=m/M mais il je connais que m de Cu et Zn ensemble, pas séparéement