Exos : oxydation

[invite416bc7d1]

Hello tous le monde

Vous pouvez m'expliquer, j'ai deux exercices de chimie et je n'y arrive pas

==> Une réaction rédox entre deux couples conduisant à la formation d'un produit qui est le réducteur d'un couple et l'oxydant de l'autre, s'apelle une médiamutation.
Lorsqu'on ajoute en milieu acide, une solution d'iodate de potassium (K+ + IO3-) a une solution d'iodure de potaasium (K+ + I-), il se forme du diiode.

1. Chercher les no ( nombre d'oxydation) de l'iode dans l'ion iodate, l'ion iodure et le diiode.
2. Sachant que l'iode est le seul élément dans le no varie au cours de la réaction, écrire les demi équations électroniques des couples mis en jeu. En déduire l'équation bilan de la réaction observée. Vérifier qu'il s'agit bien d'une médiamutation.

==> Le laiton est un alliage de cuivre de zinc qui a de nombreux usages: bijouterie, quincaillerie, serrurerie, instruments de musique...
Pour déterminer la compostion centésimale massique d'un laiton, on en prélève 1,00g que l'on plonge dans un excès de solution d'acide sulfurique.
1. Que se passe-t'il ?
2. A la fin de la réaction, on a recueilli 110 mL de gaz. Quelle est la composition de l'alliage utilisé.

Merci
-----

[inviteb7fede84]

Bonsoir

Aide toi, le forum t'aidera...

[invite416bc7d1]

? j'ai pas trop compris là

[invite9c9b9968]

Bonsoir,

Le message précédent le votre signifie que la règle d'usage sur ce forum est qu'un posteur en demande d'aide montre qu'il a planché sur son exercice en nous disant ce qu'il a déjà fait/essayé de faire, et désigne précisément le (ou les) points qui bloquent.

Sans ça, pas d'aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite416bc7d1]

Je demande pas les réponses ! je demande les explications comment tu veux que je fasse un exercice si je n'ai rien compris

[invite9c9b9968]

Bon commençons par le commencement : connais-tu ton cours ? Sais-tu par exemple ce qu'est un nombre d'oxydation, et comment il se calcule ?

[invite416bc7d1]

Oui je connais mon cours, le n.o permet de déterminer l'état d'oxydation d'un élèment et on le note en chiffre romain. Pour les corps pur no = 0 pour les ions on regarde le + ou le moins exemple Na+ no= +I

[invite9c9b9968]

As-tu essayé de faire la première question alors ? C'est de l'application directe de ton cours

[invite416bc7d1]

même si vous en doutez, avant de poster j'ai fait travaillée mon cervaux...

[invite416bc7d1]

Pour le premier exo, j'avais pensée:

I- ==> IO3-

-I -I

I- ==> I-

-I -I

I- ==> I2

-I 0

mais je sens que c'est faut

[invite9c9b9968]

...

Bah donne nous ce que tu as essayé de faire bon sang ! Ça fait depuis le début du fil qu'on te le demande ! Tu as bien dû essayer quelque chose, écrire sur un brouillon non ?

EDIT : ah voilà, c'est bon tu as écrit pendant que je postais, c'est exactement cela que l'on te demandait depuis le début

Je ne comprend pas ce que tu as écrit, tu pourrais le réécrire comme ça :

ion ___, nombre d'Oxydation de I = ...


Sinon petit indice : l'oxygène a (sauf cas très particuliers, genre dans O₂ ou les péroxydes) un nombre d'oxydation égal à -II

[invite416bc7d1]

ah non Iode c'est I donc son no = 0

[invite416bc7d1]

pas compris

[invite416bc7d1]

ion IO3-, nombre d'Oxydation de I = 0 + II - III = -I
ion I-, nombre d'Oxydation de I = - I
ion I2, nombre d'Oxydation de I = 0

c'est ça pour la réponse 1 ?

[invite9c9b9968]

Exemple de H₂O : le NO de l'oxygène est généralement +II, donc ici la molécule étant neutre cela signifie que le NO de l'hydrogène dans la molécule d'eau est -I.

Exemple de l'ion iodate IO₃^- : ion chargé -1.

On a NO(I) = -1 -3*NO(O) (le tout dans la molécule étudiée).

Donc NO(I) = + V dans l'iodate.

Mais ce n'est pas la même chose dans une autre molécule ou un autre ion

Fais le pour les autres maintenant

EDIT : mon message n'est pas passé quand il fallait désolé.

Donc ta deuxième réponse et ta troisième réponse est bonne, pas la première

[invite416bc7d1]

Bon je reprends ma première question après tes explications, alors :

ion IO3-, nombre d'Oxydation de I = 0 + 3x II - I = V
ion I-, nombre d'Oxydation de I = - I
ion I2, nombre d'Oxydation de I = 0

[invite9c9b9968]

Salut,

Pourquoi dans ton calcul du 1er cas apparaît un 0 ?

Le calcul s'écrit comme ça : -1 = no(I) + 3*no(O)

Or no(O)=-II donc on a bien no(I) = -I+3*II = + V

[invite416bc7d1]

parce que je comptais le I

Donc la première question est juste ?

Pour la deuxième question

I +3H2O<==> IO3- + 6H+ 5e-
I- + 1e- <==> I (x5)

I + 3H2O + 5I- ==> IO3- + 6H+ + 5I

C'est bien une médiamutation car la réaction entre les deux couples conduisent à la formation d'un produit qui est le réducteur d'un couple et l'oxydant de l'autre.

C'est juste ?

[invite9c9b9968]

Bonsoir,

Pourquoi il y a des I tout seuls qui traînent ? Ça n'existe pas

C'est I₂ le diiode

[invite416bc7d1]

OUPS, bon alors c'est:

I2 + 6H2O <==> 2IO3- + 12H+ 10e-
2I- + 2e- <==> I2 (x5)

I2 + 6H2O + 10I- ==> 2IO3- + 12H+ + 5I2

C'est bien une médiamutation car la réaction entre les deux couples conduisent à la formation d'un produit qui est le réducteur d'un couple et l'oxydant de l'autre.


voila c'est juste ?

ps: Vais faire dodo , car j'ai la tête en vrac, merci pour ton aide et à demain

[invite9c9b9968]

Tout juste pour moi

Si des vrais chimistes pouvaient passer pour confirmer, mais bon je crois bien que c'est parfait.

Bon maintenant dodo, il faut que tu te reposes

Moi aussi je ne suis pas trop frais...

[invite416bc7d1]

C'est vrai j'ai juste merci J'espère que t'a passé une bonne nuit

Bon il me reste qu'a plancher sur le 2ème exo...

Le laiton est un alliage de cuivre de zinc qui a de nombreux usages: bijouterie, quincaillerie, serrurerie, instruments de musique...
Pour déterminer la compostion centésimale massique d'un laiton, on en prélève 1,00g que l'on plonge dans un excès de solution d'acide sulfurique.
1. Que se passe-t'il ?
2. A la fin de la réaction, on a recueilli 110 mL de gaz. Quelle est la composition de l'alliage utilisé.

Pour la question deux je pense que je vais avoir besoin d'un tableau d'avancement non ? et quand il parle de composition c'est la quantité de matière ? ou autres choses. La formule de l'acide sulfurique c'est H2SO4 si je ne dis pas d'ânerie.

[invite416bc7d1]

t'ai sur que I2 + 6H2O + 10I- ==> 2IO3- + 12H+ + 5I2 c'est juste ? car il dise qu'il se forme du diiode or on a ici dans mon équation du diiode des le début

[invite9c9b9968]

Tu as un seul I₂ à gauche, 5 I₂ à droite.

Donc si tu simplifies, ton équation s'écrit :

6 H₂O + 10 I^- -> 2 IO₃^- + 4I₂ + 12 H⁺

que tu peux encore simplifier en divisant les coeffs par 2.

[invite416bc7d1]

donc la réponse est : 3H2O + 5I- ==> IO3- + 2I2 + 6H+

Petite question en vrai les produits se trouve a gauche et a droite on a ce qu'on a obtenue c'est ça ?

[invite416bc7d1]

et pour le deuxieme exo tu peux m'expliquer un peu ?

[invite9c9b9968]

Bonjour,

Pour le deuxième exercice, faire un tableau d'avancement me paraît être une bonne idée.

Sinon quand on parle de la composition, il s'agit de savoir sur les 1,00 g de laiton quel est le pourcentage respectif de chacun des composants du laiton dans ce 1,00 g.

[invite416bc7d1]

comment je peux savoir le pourcentage :s

[invite9c9b9968]

Tu convertis la masse en quantité de matière, tu détermine la composition finale du système en terme de quantité de matière, et tu obtiendras le pourcentage.

[invite416bc7d1]

pas compris :s pour la quantité de matière c'est m/M mais sa me fait un chiffre trop étrange