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exo sur la conductivité niveau 1ère S trop dur



  1. #1
    kingarthur

    Exclamation exo sur la conductivité niveau 1ère S trop dur


    ------


    Bonjour à tous je suis nouveau et j'aimerais que quelqu'un m'aide pour cet exo de chimie niveau 1ère S :

    A 25°C on mélange un volume V1=100mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent (Ag+ + No3-)(aq) de concentration molaire en soluté apporté C1 = 5.00*10-4 mol.L-1 avec un volume V2=200mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium (Na+ + Cl-)(aq) de concentration molaire en soluté apporté C2 = 8.00.10-4 mol*L-1 . Lors du mélange on observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière : AgCl (s)

    1. Calculez les quantité de matière initiales pour chacun des ions présents.
    2. A l'aide d'un tableau d'avancement, faire un bilan de matière des espèces chimiques à l'issue de cette réaction.
    3. En déduire la concentration molaire des espèces ioniques présentes en solution dans l’état final .
    4. Est ce que le produit formé participe à la conductivité de la solution dans l’état final ? Pourquoi ?
    5. En déduire la conductivité σ du mélange .

    Données :
    Conductivités molaires ioniques à 25° ( .10-4S.m².mol-1)
    λNa+ = 50.1
    λAg+ = 61.9
    λNO3- = 71.4
    λCl- =76.3

    -----

  2. #2
    chr57

    Re : exo sur la conductivité niveau 1ère S trop dur

    salut,

    tu es nouveau, soit.

    Cependant, un petit tour pour lire la charte du forum te ferais du bien:

    en effet, nous ne sommes pas là pour faire tes exos à ta place: tu proposes ton problème, tu montres que tu as réfléchis et ce que tu as fait, et tu signales où se trouve ce que tu ne comprends pas.

    PS:

    ça ne sert à rien, à mon avis, d'envoyer ton exo à tous les membres du forum individuellement par MP.

    PS2: fais un effort, et quelqu'un t'aidera.
    Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.

  3. #3
    vision

    Re : exo sur la conductivité niveau 1ère S trop dur

    exo sur la conductivité niveau 1ère S trop dur
    C'est pas si dur que ça t'inquiètes

    1- Penses à la formule C = n / V .... Tu appliques et c'est in the pocket

    2- Tu fais le tableau d'avancement en ignorant les ions spectateurs ( qui ne participent pas à la réaction ) et tu cherches le réactif limitant..

    3- Trivial, rebelotte comme question n°1.

    4- AgCl : composé ionique ou non ?

    5- Trivial

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