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Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.



  1. #1
    Sylvestre666

    Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.

    Bonsoir,

    j'ai un petit propblème de compréhension. Sachant qu'un molécule d'eau est apolaire, et que donc de fait, elle peut attirer des ions + ou - ce qui traduit le phénomène de solubilité des composés ioniques.

    Sachant cela comment expliquer qu'une solution de Méthane (molécule apolaire CH4) puisse dissoudre des composés organiques ou de la graisse.

    Merci.

    -----


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  3. #2
    WestCoast85

    Re : Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.

    Bonsoir,

    Une molécule d'eau est polaire
    La curiosité ne favorise que les esprits préparés

  4. #3
    Sylvestre666

    Re : Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.

    Citation Envoyé par WestCoast85 Voir le message
    Bonsoir,

    Une molécule d'eau est polaire
    Mais euh oui...une journée passée au labo m'a tué. Bonne remarque mais ma question tiens toujours.

  5. #4
    cephalotaxine

    Re : Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.

    la dissolution de composés organiques par un solvant apolaire est une question de "similitude" chimique... c'est la seule expression qui me vienne en tête. En fait un solvant apolaire de type hydrocarbure (pentane par exemple) sera capable de dissoudre des composés organiques hydrophobes (ou lipophile si tu préfères) présentant des chaînes carbonées et peu de groupes polaires... mais par exemple si tu considère une amine ou un acide carboxylique qui seront, eux, polaires et protriques, tu auras plus de mal à les dissoudre dans un hydrocarbure.

  6. #5
    benjy_star

    Re : Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.

    Salut !

    On dit aussi des fois "qui se ressemblent s'assemblent (ou se mélangent)"

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Thrr-Gilag

    Re : Propriétés des moléculaire polaires et apolaire.

    En fait une molécule va avoir tendance à se dissoudre dans un milieu qui ressemble à elle même.

    Entre autre, il est souvent remarqué que plus le solvent ressemble à la molécule à dissoudre, plus la limite de solubilité est importante.

    Ainsi l'eau va dissoudre le NaCl facilement à cause de son environnement polaire

    Un HC va dissoudre plus facilement une molécule apolaire.

    ça pousse même à la remarque sur les tensio-actifs, qui sont en fait des molécules ayant une tête polaire, et une queue apolaire. Ainsi ils font le lien entre les 2 milieux. Ca esplique pourquoi le savon, le liquide vaiselle, etc, arrivent à dissoudre des graisses dans de l'eau.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

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