Questions en vrac

[invitea9a20055]

1. F=Q1*Q2/r^2 représente le moment dipolaire, est-ce qu'on prédit la solubilité de composé avec cette formule?
2.Si on met du CaCl2 dans l'eau, il va se solubiliser mais si on ajoute des ions OH- à cette solution, est-ce que le Ca va les capter (il a un pK élevé) et ainsi jouer un rôle d'acidifiant?
3.Quelle est la différence entre liaison Van der Waals et force de Coulomb... comment on les interprête avec des exemples concrets? ex: est-ce que NaCl a une grande force de Coulomb ou de Van der Waals et qu'est-ce que ça signifie??
Merci!
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[HarleyApril]

merci de préciser ton niveau (en particulier pour Van de Waals)

[invite1c3dc18e]

le moment dipolaire ne suffit pas à lui seul pour déterminer la solubilité d'une molécule. Ce serait bien n'empêche... C'est du au fait qu'il faut tenir compte de l'ensemble des groupes d'atomes de la molécule et des interactions de ceux-ci avec le solvant.

Ca2+ va précipiter en milieu basique pour donner Ca(OH)2

les forces de coulomb n'existent qu'entre ions et pas entre molécules neutres.

[HarleyApril]

et le dioxane pourquoi est-il aussi polaire alors qu'il n'a pas de moment dipolaire (question piège pour Anacarsis)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

et le dioxane pourquoi est-il aussi polaire alors qu'il n'a pas de moment dipolaire (question piège pour Anacarsis)

ça c'est une molécule d'organicien

bah il est pas si "polaire" que ça non plus, une cste diélectrique de 2,2 (moins que le toluène), alors que l'eau c'est à peu près 80.

La présence de liaison C-O suffi à expliquer cette "polarité".

Par contre, il est vrai que l'on utilise les éther-couronnes afin de complexer des cations (grâce aux doublets non-liants des O) et cela en phase organique.

A+

[HarleyApril]

l'organicien comparerait à l'éther qui a un moment dipolaire et se dirait ... ah ben, ça alors
l'eau est un peu à part en terme de polarité
le solvant le plus proche (ou le moins loin) est le carbonate de propylène