Truc que je pige pas, c'est où se trouve l'énergie dans une molécule.
Par exemple quelqu'un peut me dire pourquoi une molécule de sucre ou d'alcool a besoin d'énergie pour se former (et donc restituer cette énergie lorsqu'on la "casse") alors qu'une protéine formée elle aussi de Carbonne, Oxygène et Hydrogène n'a pas de potentiel énergétique (si ?)
Merci de m'éclaircir.
bien sur que sialors qu'une protéine formée elle aussi de Carbonne, Oxygène et Hydrogène n'a pas de potentiel énergétique (si ?)
Dans une molécule, comme d'un atome seul d'ailleurs, tu as des electrons en mouvement : donc une énergie cinétique, et les electrons et le noyau étant chargés électriquement, il y a un champ electrique et donc une energie potentielle electrique. De plus dans une molécules, les atomes effectuent des mouvements oscillants : les liaisons peuvent etre modélisées comme de petits ressorts ou de petits elastiques, il y a donc à nouveau une energie cinétique due au mouvements des atomes au bout de leurs liaisons et aussi une energie potentielle, les atomes exerçant entre eux des interactions electrostatiques due à leur polarisations instantanées ou permanente (on parle de moments dipolaires). Bref une molécule, c'est un paquet d'energie. On peut aller plus loin et considérer les nucléons du noyaux, ils ont également une energie cinétique, car ils bougent et une energie potentielle, de nature electrique mais aussi nucléaire cette fois, etc
m@ch3
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A bonsoir mach 3 je vais en profiter pour poser une petite question en rapport avec le sujet.
Si on prends la combustion de l'éthanole :
C2H5OH + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
il faut calculer le pouvoir calorifique molaire q de l'éthanol :
pour cela faut il calculer uniquement l'énergie des liaisons covalentes des molécules formée, ou la variation d'énergie ?
pour cette exemple , pour calculer q, j'ai fait :
Q = 2( 2xDC=O) + 3(2xDO-H)
ou D représente l'énergie de liaison entre les atomes
merci de ta réponse
il faut prendre la variation d'énergie : rompre les liaisons de l'éthanol et du dioxygène demande de l'énergie, et créer les liaisons de l'eau et du dioxyde de carbone en libère. Comme c'est une combustion (exothermique donc), la quantité de chaleur libérée par la création de liaison sera supérieure à celle consommée pour les ruptures de liaisons, donc au bilan on aura un dégagement d'énergie, qui sera la différence entre les liaisons rompues et les liaisons crées
m@ch3
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