Equation de reduction et oxydation

[invite2dfce68e]

Voila je poste mon premier message ici veuillez être indulgent si je suis un peu direct , mais voila j'ai un travail en chimie mais je ne comprend pas beaucoup même après avoir revu mon cours plusieurs fois :
la question est dans un accumulateur de voiture avec 2 électrode une en -Pb- et l'autre en -PbO2- les deux baignant dans une solution aqueuse de -H2SO4- quelle sont les équation de réduction de celle d'oxydation je pense que la clé manquante mais que je comprend encore moins est de savoir dans quelle milieu de déroule la réaction

je tourne
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[invite19431173]

Salut !

Je suggère ces couples rédox :

Pb²⁺/Pb et PbO₂/Pb²⁺

[invite2dfce68e]

Oui cela j'avais trouver mais j'ai un autre problême c'est que sur le schèma que nous a donner le prof il n'y a aucune liaison entre les deux electroden et je ne trouve pas le milieu dans le quel ce deroule la reaction

[invite19431173]

Milieu aqueux acide... Tu vois quoi d'autre toi ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2dfce68e]

donc pour equilibré les demi equation ionique je dois equilibré avec -H2O-

[invite2dfce68e]

comment a tu fais pour determiner le milieu grace a la solution de H2SO4 ???

[invite2dfce68e]

voila j'ai un peu avancer avec les demi equation
Oxydant => Pb(s)-->Pb²++(aq)+2e-
reduc => 4H+PbO2+2e --> Pb+2H2O

merci de me dire si cela est bon

[invite19431173]

C'est "Pb2+" pour la deuxième...

[invite2dfce68e]

4H+PbO2+2e --> Pb 2+ +2H2O

c'est cela ?? et donc après je dois additionner les deux 1/2 équation pour avoir l'équation ionique globale j'ai essayer mais cela ne donne rien de concluant ... je pense ne pas avoir compris comment faire ...
je dois multiplier par un dénominateur communs dans ce cas là il n'y pas besoins non ?? et après ??