Exercice sur les complexes

[invite1a9fb6f4]

Voilà un exo que je n'arrive pas à commencer, Merci de votre aide !!!


Certains hydroxydes tels que Zn(OH)2 (s) sont amphotères, expliquer cette appellation. A une
solution de chlorure de zinc ZnCl2 (sel soluble) de concentration C=10-2 mol.L-1 on ajoute de
la potasse solide KOH. Déterminer le pH d’apparition du précipité. Si le pH de la solution
continue d’augmenter le précipité disparaît. Interpréter. Calculer le pH de disparition du
précipité.
Données : pKs( Zn(OH)2 (s))=17 ; log β4( [Zn(OH)4]2- )=15,5
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[invitede673d31]

bonjour!
Amphotère:acide et base dans dans couples différents(l'eau par exemple)
Ensuite pour le pH d'apparition:
Ecrit l'equation bilan correspondant a Ks (il y a Zn(OH)2s, Zn2+ et OH-)
En isolant OH-, tu peux passer au pH.J'ai trouvé pH=6.5 pour l'apparition du précipité!
Tu fais la même chose avec l'équilibre correspondant a ß4!J'ai trouvé un pH de 10.6!
Quelqu'un peut il confirmer?

[invite1a9fb6f4]

Merci !!!! d'etre aussi rapide!
J'aimerais que tu developpes un tantinet!!!!!!
Moi et la chimie......!

[invitede673d31]

quel est ton niveau d'étude?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1a9fb6f4]

j'ai un deug de physique et j'avais commencer un licence de physique il y a une dizaine d'années!

[invitede673d31]

On te donne la constante de solubilité de Zn(OH)2.Quand il se solubilise tu as les espèces Zn2+ et 2OH-.
Tu as donc Ks=[Zn2+]*[OH-]^2
En isolant [OH-] et à l'aide de la formule pH=14+log[OH-], tu auras le pH a partir duquel se forme le précipité!
Il suffit de faire la même chose avec ß4 qui est une constante d'équilibre également, mais pour les complexes!Zn(OH)4 2- =Zn2+ + 4OH-!Après le raisonnement est le même!
J'espère avoir été plus clair!

[invite1a9fb6f4]

oui merci!!! Je prefere quand même la physique....!
@+

[invite442c2063]

Ok mais pour moi la fin n'est pas si evidente, je m'explique :
Pour trouver le ph de fin de dissolution on isole Oh- dans le Kd ca c'est bon mais apres il reste la concentration de Zn(OH)4 2- comment faites vous pour l'enlever ? Ou vaut elle c0 ? Je veux bien que vous m"'eclairiez !
Merci bien

[invite442c2063]

UNE petite aide ?

[moco]

L'hydroxyde de zinc Zn(OH)₂ est une substance blanche insoluble dans l'eau, mais qui se dissoiut dans les solutions acides. Il se passe la réaction suivante :
Zn(OH)₂ + 2 H⁺ --> Zn²⁺ + 2 H₂O

Mais il se dissout aussi dans les solutions de base, en formant des solutions de zincates, selon l'équation :
Zn(OH)₂ + 2 OH^- --> ZnO₂^2- + 2 H₂O.
Il y a des chimistes qui pensent que les 2 molécules d'eau libérées ci-dessus restent prises autour du ion zincate, et que la réaction est plutôt :
Zn(OH)₂ + 2 OH^- --> [Zn(OH)₄]^2-
Personne n'a vraiment réussi à décider laquelle de ces deux équations est la bonne, et quelle est la meilleure formule du ion zincate.