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Exercice sur les complexes



  1. #1
    zazouette

    Exercice sur les complexes


    ------

    Voilà un exo que je n'arrive pas à commencer, Merci de votre aide !!!


    Certains hydroxydes tels que Zn(OH)2 (s) sont amphotères, expliquer cette appellation. A une
    solution de chlorure de zinc ZnCl2 (sel soluble) de concentration C=10-2 mol.L-1 on ajoute de
    la potasse solide KOH. Déterminer le pH d’apparition du précipité. Si le pH de la solution
    continue d’augmenter le précipité disparaît. Interpréter. Calculer le pH de disparition du
    précipité.
    Données : pKs( Zn(OH)2 (s))=17 ; log β4( [Zn(OH)4]2- )=15,5

    -----

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  3. #2
    elcrocketto

    Re : exercice sur les complexes

    bonjour!
    Amphotère:acide et base dans dans couples différents(l'eau par exemple)
    Ensuite pour le pH d'apparition:
    Ecrit l'equation bilan correspondant a Ks (il y a Zn(OH)2s, Zn2+ et OH-)
    En isolant OH-, tu peux passer au pH.J'ai trouvé pH=6.5 pour l'apparition du précipité!
    Tu fais la même chose avec l'équilibre correspondant a ß4!J'ai trouvé un pH de 10.6!
    Quelqu'un peut il confirmer?

  4. #3
    zazouette

    Re : exercice sur les complexes

    Merci !!!! d'etre aussi rapide!
    J'aimerais que tu developpes un tantinet!!!!!!
    Moi et la chimie......!

  5. #4
    elcrocketto

    Re : exercice sur les complexes

    quel est ton niveau d'étude?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    zazouette

    Re : exercice sur les complexes

    j'ai un deug de physique et j'avais commencer un licence de physique il y a une dizaine d'années!

  8. #6
    elcrocketto

    Re : exercice sur les complexes

    On te donne la constante de solubilité de Zn(OH)2.Quand il se solubilise tu as les espèces Zn2+ et 2OH-.
    Tu as donc Ks=[Zn2+]*[OH-]^2
    En isolant [OH-] et à l'aide de la formule pH=14+log[OH-], tu auras le pH a partir duquel se forme le précipité!
    Il suffit de faire la même chose avec ß4 qui est une constante d'équilibre également, mais pour les complexes!Zn(OH)4 2- =Zn2+ + 4OH-!Après le raisonnement est le même!
    J'espère avoir été plus clair!

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  10. #7
    zazouette

    Re : exercice sur les complexes

    oui merci!!! Je prefere quand même la physique....!
    @+

  11. #8
    nowis

    Re : exercice sur les complexes

    Ok mais pour moi la fin n'est pas si evidente, je m'explique :
    Pour trouver le ph de fin de dissolution on isole Oh- dans le Kd ca c'est bon mais apres il reste la concentration de Zn(OH)4 2- comment faites vous pour l'enlever ? Ou vaut elle c0 ? Je veux bien que vous m"'eclairiez !
    Merci bien

  12. #9
    nowis

    Re : exercice sur les complexes

    UNE petite aide ?

  13. #10
    moco

    Re : exercice sur les complexes

    L'hydroxyde de zinc Zn(OH)2 est une substance blanche insoluble dans l'eau, mais qui se dissoiut dans les solutions acides. Il se passe la réaction suivante :
    Zn(OH)2 + 2 H+ --> Zn2+ + 2 H2O

    Mais il se dissout aussi dans les solutions de base, en formant des solutions de zincates, selon l'équation :
    Zn(OH)2 + 2 OH- --> ZnO22- + 2 H2O.
    Il y a des chimistes qui pensent que les 2 molécules d'eau libérées ci-dessus restent prises autour du ion zincate, et que la réaction est plutôt :
    Zn(OH)2 + 2 OH- --> [Zn(OH)4]2-
    Personne n'a vraiment réussi à décider laquelle de ces deux équations est la bonne, et quelle est la meilleure formule du ion zincate.

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