Pour moi les limites d’explosivité d’un solvant sont dépendantes de la température. J’ai souvenir d’avoir un jour entendu ça en cours. Par contre, je n’arrive pas trop à trouver une explication à ce phénomène (L’augmentation de la température favoriserait-elle la réaction de combustion ??)
Dans un premier temps, j’aimerai bien avoir votre avis sur la question :
Pensez-vous comme moi que la LIE est fonction de la température ?
merci
Oui, la limite d'explosion du mélange H2 - O2 varie avec la pression. A pression ordinaire (env. 100 000 Pa), l'explosion se produit dès que la température dépasse 580°C (853 K). Mais dès que l'explosion commence, la température et la pression augmentent très vite. Si la presion initiale baisse, l'explosion commence à plus basse température. Elle se produit à 400°C si P = 1000 Pa. Mais si la pression baisse encore, la température augmente à nouveau : 903 K (630°C) à 100 Pa.
L'explication est assez complexe, car il se produit 5 réactions en série.
D'abord la première réaction est : H2 + O2 --> HO2. + H.
Ces deux espèces (le radical HO2. et l'atome H.) sont instables et réagissent avec H2 et O2 selon
HO2. + H2 --> HO. + H2O
H. + O2 --> HO. + O.
Et les radicaux HO. ainsi formés réagissent avec O2 pour former :
OH. + H2 --> H. + H2O
Quant à O. il réagit avec H2 selon :
O. + H2 --> H. + OH.
Quant on combine toutes ces réactions, on constate que l'effet global explique la dépendance de la pression. Si tu veux en savoir davantage, consulte P. Atkins, Physical Chemistry, Freeman & Co, San Francisco, 1978, p.878.
merci pour toutes ses explications
je me réponds à moi-meme
effectivement les LIE et LSE sont dépendantes de la pression et de la température
cependant (mis à part l'H2) elles ne varient que tres peu pour des variations de Température "faibles" (moins de 100°C)
et encore moins pour la pression (faut chercher dans les centaines de bars)
