Equation de la réaction d'un titrage et concentration d'une solution 1ère S

[inviteee20e3bc]

C'est pas pour te décourager mais les dosages ce sont les éléments les plus simples a comprendre. Je te conseille de réviser régulièrment ton cours , faire régulièrement des exercices sur le chapitre en cours et SURTOUT si tu ne comprends pas des éléments de ton cours, pose les questions à ton prof, il est là pour ça, et de vive voix c'est plus facile que sur un forum. ( biensur que si il est 21h et que en révisant tu dois savoir un truc que le forum est un bon moyen).

Donc ne décourage pas, travaille bien car la quasi totalité du programme de 1ere S est approndi en terminale S avec des notions encore plus compliquées car les démonstrations sont importantes.

Si tu passe en terminale S et si tu ne veux pas avoir de lacune, entre 2 bronzettes tu peux resortir un peu ton cours pour revoir les formules.

La S c'est pas dur, il faut juste travailler régulièrement
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[invite7b616cd5]

Bonjour, un petit bilan récapitulatif des réponses afin de mettre les choses au clair. Je remet l'énoncé pour ceux découvre ce sujet ou bien qui ne sent rapelle plus.

Titrage d'une solution de diiode

Il est parfois nécessaire de connaitre la concentration d'une solution de diiode restée quelques temps dans un placard du laboratoire. Pour cela, le responsable du laboratoire réalise un titrage colorimétrique impliquent une réaction d'oxydo-réduction. La solution titrante est une solution aqueuse incolore de thiosulfate de soduim, 2Na⁺ (aq) + S₂O^2-₃ (aq), de concentration de soluté apporté c = 0,200 mol.L^-1. Dans un volume de prise d'essai v =10,0 mL de solution à titrer, il introduit quelques gouttes d'empois d'amidons. Celui-ci forme avec le diiode une structure qui colore en bleu foncé la solution . La solution se décolore pour un volume de solution titrante versé V_équiv = 15,9 mL.
Données; Couples oxydant réducteur I₂ (aq)/I^- (aq) ; S₄O^2-₆ (aq)/S₂O^2-₃ (aq).

1. Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
I₂ + 2e^- --> 2I^-
2S₂ O^2-₃ --> S₄ O^2-₆ + 2e^-
Soit I₂ + 2S₂ O^2-₃ --> 2I^- + S₄ O^2-₆.


2. Pourquoi la solution se décolore-t-elle à l'équivalence ?
La solution de décolore à l'équivalence car le diiode I₂ disparaît.

3. Déterminer la concentration de la solution c₀ de diiode recherchée.

Tableau d'équivalence:
Par rapport à ce tableau on a n1 - xmax = 0 ;
n2 - 2xmax = 0


(n1 = quantité de diiode et n2 = quantité de thiosulfate.)

n1 = xmax
donc n2 = 2n1
donc n1 = (= quantité de diiode)

Quantité de thiosulfate; n2 = c x V_eq = 0,2 x v_eq x 10^-3 donc n2 = 2 x 10^-4 V_eq.

n(I₂) = n(S₂O^2-₃)/2
--> on sait que n = c x v alors n(I₂) = 2 x 10^-1 x 15,9 x 10^-3 = 3,18 x 10^-3 / 2 = 1,59 x 10^-3.

Comme on veut trouver la concentration de diiode I₂ alors on utilise la formule c = soit c₀ = 1,59 x 10^-3/ 10 x 10^-3 = 0,159 mol.L^-1 donc c₀ = 0,159 mol.L^-1.

Merci de me dire si chaques réponses est correctes.

[invite7b616cd5]

Personne pourt me dire si cette synthèse de l'exercice est correcte ?

[invite7b616cd5]

Quelqu'un peut me corriger ?

[inviteee20e3bc]

Salut

Après un rapide coup d'oeil ça ma l'air correct, mais il manque quelques éléments clés d'explications.

Pourquoi peux tu affirmer qu'a l'équivalences n1 - xeq = n2 - 2xeq = 0 ?

Ensuite pourquoi la solution se décolore t elle avec la disparition du diiode?

COmme dirait mon prof, " ya pas de sous entendu "

[invite7b616cd5]

Bonsoir, alors j'ai marqué n1 - xeq = n2 - 2xeq = 0 parce que c'est ce que tu m'a écrit dans le post numéro 16 lol.
Ensuite pourquoi la solution se décolore t elle avec la disparition du diiode? Car le diiode réagit ?

[inviteee20e3bc]

Salut

Il faut absolument comprendre ce que tu écris et pas le mettre parce que je lai dit mdr

Alors les 2 quantités n1 et n2 sont égales à 0 à l'équivalence, car à l'équivalence, les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques et il faut le marquer ! c'est une justification indispensable pour rédiger correctement ton exo.

Ensuite, dans ton énoncé il est écrit que il y'a de l'empois d'amidon, qui est un indicateur coloré. si la solution se décolore, c'est car il n'ya pu de diiode, l'empois d'amidon n'en détecte donc plus. On utilise l'empois d'amidon pour vraiment détecter les traces de diiode, car à la base une solution de diiode est déja colorée en jaune, mais plus la concentration diminue, plus la teinte devient jaune pâle et l'équivalence serait dure à distinguer. c'est pour ça qu'on utilise l'empois d'amidon

[invite7b616cd5]

D'accord merci pour ces explications précises. Pourrai tu faire un tour ici stp, http://forums.futura-sciences.com/thread142727.html c'est un autre exercice, c'est pour que tu vérifie.
Merci beaucoup.