Salut à tous !! Qui pourrait expliquer brievement , d'après le tableau periodique , pourquoi le LiAlH4 est un reducteur plus fort que NaBH4 ? MERCI
A votre avis quel solvan serait approprié pour faire réagir LiAlH4 sur de l'acide 2 amino octanoique ? sachant qu'il faut le purifier après ...
En theorie il faudait bien 2 moles de LiAlH4 pour réduire 1 mole d'acide en alcool? merci beaucoup!!
le pouvoir réducteur dépend de la charge partielle négative sur les atomes d'hydrogène (caractère d'hydrure). Cette charge dépend de la différence d'électronégativité entre le métal et l'hydrogène.
X(H) = 2.2
X(B) = 2.04
X(Al) = 1.61
Regarde la différence, tu verras qu'un hydrure l'Al a une charge partielle plus importante que son équivalent en B.
Pour le solvant, essaye le THF.
Enfin, il y a 4 mole d'hydrure dans une mole de LiAlH4... donc en théorie, ce n'est pas la peine d'en mettre autant...
Sinon pour la réduction des acides carboxylique, BH3 est plus sélectif (hydrure qui est acide de Lewis)... mais c'est une autre histoire.
