Que faire du Br2 et de l'eau de brome...?

[invite8241b23e]

Bonsoir.

Après une manipulation au laboratoire, quelles précautions doit-on prendre vis à vis des halogènes en solution ou liquides ?

Cordialement.
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[invite533ca2b2]

le mieux est de laver tes phases par une solution de thiosulfate de sodium, celà va détruire l'excès d'halogène réactif et le transformer en halogénures.

[moco]

Tu peux aussi ajouter de la paille de fer, qui va réagir avec les halogènes et les transformer en halogénures de fer, solubles. L'ennui, c'est que l'opération facilite aussi l'oxydation du fer, et que le tout produit simultanément beaucoup de rouille : c'est peut-être indésirable.

[invite8241b23e]

Je cherche à stocker mon halogène avant destruction, c'est donc surtout la sécurité qui m'importe.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

De quel halogène s'agit-il ?
Si c'est du chlore, la seule façon de le stocker est sous pression, en bonbonne fermée.
Si c'est du brome, on le conserve ce liquide en flacon bien fermé, et parfois même doublement fermé. On met le flacon de brome bein fermé dans un plus grand flacon, lui même fermé.
Le iode est un solide. Aucun problème de stockage. Un bon flacon, bien fermé suffit !

[invite8241b23e]

Je pensais plutôt à du Br2, pourquoi pas en solution, mais avant de le jeter. J'ai aussi entendu dire qu'on pouvait le rendre moins dangereux avec de la soude...

[moco]

En effet, parce que, si tu traites ton brome Br₂ par NaOH, tu le transformes en un mélange de bromure et de bromate, d'où tu peux régénérer le brome en acidifiant.

[persona]

Moco, je suppose que tu voulais dire que l'action du brome sur la soude donne du bromure et de l'hypobromite selon
Br2 + 2 NaOH --> NaBr + NaOBr + H2O
n'est-ce pas ?

[moco]

Oui. Mais si tu chauffes, l'hypobromite se dismute en bromate et bromure.