Bonjour , Dans l'extraction liquide-liquide, on a généralement, une phase aqueuse et une autre organique. Est ce que l'ajout d'un sel augmente la polarité de la phase aqueuse ? pourquoi ? Et pour quelle(s) raison(s) on ajoute un sel à la phase aqueuse? Peut on ajouter un solvant organique à la phase organique pour modifier sa polarité ? Merci .
Bonjour
Pour le sel dans l'eau ... deux utilisations
On sature la phase aqueuse en sel (usuellement chlorure de sodium) pour mieux pouvoir extraire les produits organique. Cette opération s'appelle le relargage.
On lave une phase organique par une solution aqueuse saturée en chlorure de sodium. C'est pour sécher la phase organique. L'eau contenue dans le solvant organique va préférer la phase aqueuse. Selon les solvants, c'est plus ou moins efficace. Ainsi, avec l'éther qui est hygroscopique, c'est pas terrible, par contre, avec le dichlorométhane, on observe souvent que la phase organique trouble (parce que humide) devient limpide.
Ce ne sont pas des histoires de polarité, mais plus de solvatation des ions du chlorure de sodium par les molécules d'eau qui expliquent ces phénomènes.
Pour les solvants.
On utilise généralement des solvants purs pour les extractions. Il y a déjà une gamme de polarité suffisante. Exceptionnellement, on fait des mélanges. Pour des composés très difficile à extraire de l'eau, on ajoutera un alcool dans un très bon solvant comme le dichlorométhane. Cet ajout augmente la polarité. Les chimistes utilisent souvent le méthanol (5 à 10%) mais c'est comme il est également miscible à l'eau, c'est le bazar. On peut préférer des alcools plus lipophiles (butanol, pentanol) en gardant un point d'ébulition raisonnable si on doit ensuite évaporer le solvant.
Il arrive aussi, lors de décantation difficiles, qu'on ajoute un autre solvant pour essayer d'aider la démixion.
J'espère avoir répondu à tes questions
