Calcul pH

[invitee5b3bbc9]

Bonjour,


Voici l’énoncé :
Soit S une solution d’ethanoate de sodium préparée par introduction de 0,050mole d’éthanoate de sodium, CH3COONa ds 1L d’eau

1)Calculer le ph : j’ai utilisé la formule ph=pka+log B/A
Ph=pka=4,8

2)Quelles sont les différentes concentrattions des especes a l’quilibre
_
CH3COO + H2O = CH3COOH + HO-
T=0 CV EXCES 0 0


Je ne sais pas commenet faiire pour celle ci?


3)Calculer la concentration OH-

Sachant le<ph< puis calculer [H3O+] puis avec Ke=[H3O+] * [OH-]



Pouvez vous m'aider . Merci,
-----

[invite433e9e20]

Eh bien commences par chercher une relation entre le pH et [H₃O⁺] et tu verras ca devrait aller beaucoup mieux...

rappel Ke = 10^-14

[invite06e9387f]

pour la 1ere question tu a utilisé la formule du ph de solution tampon alors qu'il faut utiliser la formule de neutralisaion d'un acide faible CH3COOH par une base forte NaOH au point d'equivalence PH=7+1/2(pKa+Csel)

pour la 2eme questionje crois que [CH3COO-] = [Na+] = Csel parceque la dissociation du sel est totale.

pour la 3eme je suis d'accord avec ton resonnement.

[invitee5b3bbc9]

sylph je suis d'acord avec toi mais pour apliquer KE =OH * H3O il faut que je calcul els concentrations a l'équilibre or c'est la deuxieme question ....

Est ce que mes equations de reactions sont bonnes ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite06e9387f]

s'il vous plait, mes réponces sont-elles fausses?

[moco]

Le pH n'est égal au pK_a que dans les solutions contenant des quantités égales d'acide et de base, ce qui n'est pas le cas ici.
Ici tu dissous de l'éthanoate de sodium et c'est tout.
Il faut alors appliquer la formule :
pH = 0.5(14 + pK_a + log c) = 0.5(14 + 4.8 + log0.05) = 0.5(18.8 - 1.3) = 8.75