salut à tous!!!
bon je bloc sur une questionon nous donne cette rèaction:
Na2Co3+2HCl= 2NaCl+Co2+H2O
on doit trouver la normalitè de HCl (chose faite) mais il nous demande aussi la molaritè.
on sait que N=xM alors M=x/N puisque x et le nombre de protons ou èlectrons èchangè ici je ne me retrouve pas je crois que x=2 mais j'ai des doute????
merci de votre aide.
Salut,
Merci de donner des titres explicites aux discussions, "besoin d'aide" ça dit pas grand chose (c'est le cas de toutes les discussions...). Je modifie.
Pour la modération.
bonsoir
une solution normale échange un équivalent par litre
une solution molaire contient une mole par litre
Dans le cas de HCl en acide base une solution molaire met en jeux un proton donc elle est normale.
Dans le cas de HCl en acide base une solution molaire met en jeux un proton donc elle est normale
mais ici on met en jeux 2HCl alors normalement ca doit etre deux fois normale???????????????
mais dans ce cas 2 mol de NHCl fournissent 2 mole de proton... donc c'est normal... enfin normale.
Si tu prend le cas de l'acide sulfurique H2SO4 :
1 mole de H2SO4 donne 2 mole de H + :
H2SO4 -> (SO4)2- + 2H+
Dans ce cas 1 M = 2 N
M : molarité
N : normalité
un grand merci pour ton aide
