Démonstration de -RT*ln(K)

[invitec38e3ca5]

Bonsoir!!
Etant un ancien S féru de démonstrations, j'aime à chercher à comprendre les ficelles de mes cours en cette première année de médecine, où les démonstrations sont seulement indiquées dans les grandes lignes, pour ne pas dire un petit peu baclée (bonne, mais juste faite très vite quoi!)

Alors voila, j'ai un problème à l'application de la thermodynamique aux équilibres chimiques!!

On se propose de démontrer que: (enfin je propose)

En fait je suis coincé au niveau où on a: (je vous le fait en littéraire, y a torp de signes!!)
Delta G = gamma facteur de [mû0 de C + RT.ln (de la concentration de C)] + delta [...] - alpha [...] - bêta [...]
(Je passe, c'est le même principe pour chaque lettre)

Ensuite on trouve que gamma*mû0 de c + [...] = Delta G0
Et là paf! le prof nous sort le résultat!
Moi je ne comprend pas d'où viennent les puissance qui permettent de dire que c'est la constante de réaction!!

Delta G = Delta G0 + RT facteur de (ln [C] + ln [D] - ln [A] - ln [B])
Que je simplifie en obtenant la bonne formule (propriété des logarithmes), mais SANS les puissances qui caractérisent la constante K!!

Pourriez vous m'aider à trouver d'où viennent les puissances de la constante?? Merci!!
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[invitebeb55539]

Salut.

Dans la réaction la constante d'équilibre est

Tu vois que [A] est au carré car son coefficient stoechiométrique est 2. Mettre les puissances dans la formule rappelle qu'il faut prendre en compte les coefficients de la réaction.

La constante qui caractérise l'équilibre est construite à partir de la cinétique chimique.

A vérifier, bonne continuation.

[invitec38e3ca5]

Oui!! je me rappelle avoir vu ça l'an passé!!
Mais je ne sais pas de quel droit on la fait intervenir dans cette formule!

Ce serait facile de l'admettre, mais ça me laisse un petit goût d'inachevé!!

Merci de la tentative d'éclairage tout de même!!

[invitebeb55539]

Si tu écris comme dans ton "QUOTE" du premier message (#1) la réaction que j'ai donné, il faudrait que tu mettes un "fois 2" devant le potentiel chimique de A (), car c'est sous entendu un potentiel chimique par mole et le potentiel chimique de A varie deux fois plus vite que les autres puisque on en consomme 2 à chaque réaction.

Le "fois 2" passe en puissance sur le logarithme (cours de maths ) et donne [A]^2. C'est le début de la démonstration qui pourrait être mieux écrit.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec38e3ca5]

OK MERCI DAOLONG WONG!!!!