Volume d'air necessaire a la combustion de 10,0L

[invite11c0d032]

bonjour ! il se trouve que j'ai un problème a faire, et je ne comprend pas, pouviez-vous m'aider svp ?
le sujet du problème est :
Déterminer le volume nécéssaire à la combustion de 10,0 L d'une essence constituée uniquement d'heptane et le volume de CO2 rejeté dans l'atmosphère .

on a comme données : p(heptane) = 680 Kg.m(puissance -3) et Vm = 24,0 L/mol

merci d'avance
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[inviteea6262c8]

En premier tu pose l'équation bilan de la réaction:
C7H16 + 11 O2 --> 7 CO2 + 8 H2O
Pour une mole d'heptane tu consomme 11 d'oxygène.

Calcul alors combien de mole d'heptane tu as (n'oublie pas 1 metre cube= 1000 litre), déduis en le nombre de mole de O2 consommé et multiplie avec Vm pour obtenir le volume de gaz.

[invite11c0d032]

je ne comprend pas pas du tout, comment vous voulez trouver le nombre de moles de l'heptane..

[invite183548bc]

Salut,

On te donne une masse volumique. À partir de celle ci et d'un volume donné (10,0 L), tu es en meusre de trouver la masse d'heptane. À partir de cette masse et de la masse molaire de l'heptane (199,2 g/mol), tu trouves ton nombre de moles d'heptane.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede9b93a9]

Salut,

On te donne une masse volumique. À partir de celle ci et d'un volume donné (10,0 L), tu es en meusre de trouver la masse d'heptane. À partir de cette masse et de la masse molaire de l'heptane (199,2 g/mol), tu trouves ton nombre de moles d'heptane.

11 400 L de CO2 et 17 914 L d'oxygène soit 85,307 m3 d'air (21% d'oxygène dans l'air) pour brûler 10 L d'heptane.

11 400 L de CO2

M heptane = 100,21 g/mol