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Polarité



  1. #1
    Lenaanel

    Polarité

    Bonjour,

    J'aurais voulu savoir si la molécule de CH3 - était polaire,
    En fait j'ai du mal avec les charge formelle, c'est facile de regarder la structure spatiale d'une molécule et de regarder les différences d'éléctonégativité et d'en conclure sur le moment dipolaire mais avec les charges formelles, ça complique tt...

    Qq pourrait - il m'aider?
    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    pppppp42

    Re : Polarité

    bonjour, CH3- n'est pas une molécule mais un ions, il est donc polaire.En fait je ne comprend pas ce qui te pose problème.

  4. #3
    Lenaanel

    Re : Polarité

    Oui oui, c'est un ion dsl^^
    Cmt je dois representer son moment dipolaire??
    Et pr un cation? Comme CH4+?

  5. #4
    pppppp42

    Re : Polarité

    et bien la charge - est localisée sur le C(il est plus électronégatif que H) donc le pole - sera du coté du C, sa géométrie est la meme que NH3.
    Pour CH4+, ça n'existe pas...

  6. #5
    Lenaanel

    Re : Polarité

    Merci,

    Le vecteur moment dipolaire sachant que le moins est sur le C doit être dirigé de ou à où? On me demande d'indiquer par une flêche l'orientation du moment dipolaire...
    En fait je voulais mettre CH3+, donc est-il polaire? Même question pr le moment...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Lenaanel

    Re : Polarité

    J'imagine que le moment dipolaire est representé de la meme façon que pour NH3 mais alors cmt fait on pour CH3+ ??

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