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pH d'une solution saturée



  1. #1
    Bruno

    pH d'une solution saturée


    ------

    Bonjour,

    Cela fait longtemps que je n'ai plus fait ce genre d'exo pourtant facile il y a quelques mois...

    On demande de calculer le pH d'une solution saturée en FeF2.

    On a donc : FeF2 --> Fe2+ + 2F-

    J'en déduis que la concentration des deux éléments de droite, dans ma solution, est la valeur de s.

    Kps = ... <=> 4s3 = 2,36.10-6

    F- n'agit pas sur le pH mais Fe2+ le peut par la réaction suivante :

    Fe2+ + H20 --> Fe(OH)2 + H+

    [Fe2+] = s = 3,89.10-4
    [H20] = excès

    Donc on obtient [H30+] = s

    <=> pH = -log [H30+] = 3,41

    Or la réponse est pH = 7,83...

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    oursgenial

    Re : pH d'une solution saturée

    Citation Envoyé par Bruno Voir le message
    Bonjour,

    Cela fait longtemps que je n'ai plus fait ce genre d'exo pourtant facile il y a quelques mois...

    On demande de calculer le pH d'une solution saturée en FeF2.

    On a donc : FeF2 --> Fe2+ + 2F-

    J'en déduis que la concentration des deux éléments de droite, dans ma solution, est la valeur de s.

    Kps = ... <=> 4s3 = 2,36.10-6

    F- n'agit pas sur le pH mais Fe2+ le peut par la réaction suivante :

    Fe2+ + H20 --> Fe(OH)2 + H+

    [Fe2+] = s = 3,89.10-4
    [H20] = excès

    Donc on obtient [H30+] = s

    <=> pH = -log [H30+] = 3,41

    Or la réponse est pH = 7,83...
    Je réfléchis à ton problème. Deux réflexions préalables: ton équation
    Fe2+ + H20 --> Fe(OH)2 + H+
    n'est pas correcte, tant du point de vue des charges ( 2 + à gauche, une à droite)que de celui des atomes (un O à gauche, deux à droite , 2 H à gauche, trois à droite). Démonstration par l'absurde: tu dois obtenir un pH basique, l'hydrolyse des ions fluorure n'est donc pas négligeable.

  4. #3
    moco

    Re : pH d'une solution saturée

    Fe2+ ne réagit pas comme tu le dis, d'abord. S'il le faisait, il formerait 2 H+ et non, Mais surtout il y aurait un équilibre, car la réaction ne serait jamais complète. Tu confonds avec le ion Fe3+ qui réagit comme tu le dis. Mais pas Fe2+.
    Ceci dit, le ion réagit très faiblement avec l'eau selon l'équilibre :
    F- + H2O --> OH- + HF
    En effet HF est un acide faible, très peu dissocié.

  5. #4
    Bruno

    Re : pH d'une solution saturée

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Mais pas Fe2+.
    Ceci dit, le ion réagit très faiblement avec l'eau selon l'équilibre :
    F- + H2O --> OH- + HF
    En effet HF est un acide faible, très peu dissocié.
    Ok, merci bcp Moco. Jsuis tombé bien bas en chimie

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Carolagrave

    Re : pH d'une solution saturée

    Bonjour, moi aussi j'ai un problème de résolution de problème. je ne sais même pas ce qui signifie "solution saturée" et je ne trouve pas sur quelle réaction je dois partir:

    J'ai Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-

    J'ai calculé s: 1,71.10^-4 mol/L

    Je dois calculer le pH d'une solution saturée mais je ne sais pas par où commencer. je vous remercie d'avance si vous pouvez m'aiguiller.

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