pH d'une solution saturée

[Bruno]

Bonjour,

Cela fait longtemps que je n'ai plus fait ce genre d'exo pourtant facile il y a quelques mois...

On demande de calculer le pH d'une solution saturée en FeF₂.

On a donc : FeF₂ --> Fe²⁺ + 2F^-

J'en déduis que la concentration des deux éléments de droite, dans ma solution, est la valeur de s.

K_ps = ... <=> 4s³ = 2,36.10^-6

F^- n'agit pas sur le pH mais Fe²⁺ le peut par la réaction suivante :

Fe²⁺ + H₂0 --> Fe(OH)₂ + H⁺

[Fe²⁺] = s = 3,89.10^-4
[H₂0] = excès

Donc on obtient [H₃0⁺] = s

<=> pH = -log [H₃0⁺] = 3,41

Or la réponse est pH = 7,83...
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[oursgenial]

Bonjour,

Cela fait longtemps que je n'ai plus fait ce genre d'exo pourtant facile il y a quelques mois...

On demande de calculer le pH d'une solution saturée en FeF₂.

On a donc : FeF₂ --> Fe²⁺ + 2F^-

J'en déduis que la concentration des deux éléments de droite, dans ma solution, est la valeur de s.

K_ps = ... <=> 4s³ = 2,36.10^-6

F^- n'agit pas sur le pH mais Fe²⁺ le peut par la réaction suivante :

Fe²⁺ + H₂0 --> Fe(OH)₂ + H⁺

[Fe²⁺] = s = 3,89.10^-4
[H₂0] = excès

Donc on obtient [H₃0⁺] = s

<=> pH = -log [H₃0⁺] = 3,41

Or la réponse est pH = 7,83...

Je réfléchis à ton problème. Deux réflexions préalables: ton équation
Fe2+ + H20 --> Fe(OH)2 + H+
n'est pas correcte, tant du point de vue des charges ( 2 + à gauche, une à droite)que de celui des atomes (un O à gauche, deux à droite , 2 H à gauche, trois à droite). Démonstration par l'absurde: tu dois obtenir un pH basique, l'hydrolyse des ions fluorure n'est donc pas négligeable.

[moco]

Fe²⁺ ne réagit pas comme tu le dis, d'abord. S'il le faisait, il formerait 2 H⁺ et non, Mais surtout il y aurait un équilibre, car la réaction ne serait jamais complète. Tu confonds avec le ion Fe³⁺ qui réagit comme tu le dis. Mais pas Fe²⁺.
Ceci dit, le ion réagit très faiblement avec l'eau selon l'équilibre :
F- + H₂O --> OH^- + HF
En effet HF est un acide faible, très peu dissocié.

[Bruno]

Mais pas Fe²⁺.
Ceci dit, le ion réagit très faiblement avec l'eau selon l'équilibre :
F- + H₂O --> OH^- + HF
En effet HF est un acide faible, très peu dissocié.

Ok, merci bcp Moco. Jsuis tombé bien bas en chimie

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1f6ddd01]

Bonjour, moi aussi j'ai un problème de résolution de problème. je ne sais même pas ce qui signifie "solution saturée" et je ne trouve pas sur quelle réaction je dois partir:

J'ai Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-

J'ai calculé s: 1,71.10^-4 mol/L

Je dois calculer le pH d'une solution saturée mais je ne sais pas par où commencer. je vous remercie d'avance si vous pouvez m'aiguiller.