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Exos d'oxydoréduction trop simple mais pourtant difficle.



  1. #1
    flo83130

    Exos d'oxydoréduction trop simple mais pourtant difficle.


    ------

    Bonjour à tous.
    Voila donc je suis en TS et je me suis proposer d'aider ma copine pour 4 petits exo de chimie sur l'oxydorduction (elle est en CAP petite enfance). Je me suis dit que le niveau doit etre beaucoup plus bas que mes exos de TS, mais en regardant ces exercices je les ai trouvé vraiment différent et je galère même.

    Je vous montre les 4 exos et mes réponses (incertaines)



    EXO 1 :

    On donne l'équation non équilibrée de la réaction d'oxydoréduction suivante :
    Sn 2+ + Al => Sn + Al 3+
    a) Equilibrer cette équation bilan.
    b) Préciser quelle est, parmi les réactifs, l'espèce oxydante et l'espèce réductrice.
    c) Nommer les couples rédox mis en jeu et les classer selon le pouvoir oxydant croissant du cation métallique.


    Celui-ci est facile mais je veux être sur de ne pas lui donner de mauvais conseil.

    a) 3 Sn 2+ + 2Al => 3 Sn + 2Al 3+
    b) Espece oxydante : Ion Sn2+
    Espece reductrice : l'aluminium Al
    c) couple mis en jeu : Sn2+/Sn et Al3+/Al

    EXO 2 Reactions d'oxydo réduction

    On rappelle la classification électrochimique des métaux :


    a) Indiquer dans les expériences ci-contre, s'il y a ou non dépôt (réaction).
    b) Ecrire la demi-equation correspondant au dépôt de métal sur la barre


    a) Expérience 1,2 et 4 il y a dépot, je me trompe ?
    b) si j'ai juste je serais répondre ici

    Je poste déjà c'est deux exos, il en reste deux petits.

    Une certification et une aide s'impose

    -----

  2. #2
    Sethrius

    Re : Exos d'oxydoréduction trop simple mais pourtant difficle.

    Bonjour,

    J'ai ecris les differentes demi equation puis equation de chaque reaction, mais dans chaque cas j'optient differents solide :
    1)Fe + Zn2+
    2)2Ag + Fe2+
    3)Zn + Cu2+
    4)Cu + Zn2+

    Cordialement

  3. #3
    pablo picasso

    Re : Exos d'oxydoréduction trop simple mais pourtant difficle.

    en ce qui concerne le deuxième exercice, , tu dois lire la flèche dans le sens du moins oxydable vers le plus oxydable, le zins s'oxyde plus facilement que le fer , donc si tu mets en présence du zins solide et des ions Fe2+, ils vont réagir ensemble car le zinc va s'oxyder et du fer va se déposer
    .. au contraire si tu mets du fer solide avec des ions Zn2+, vu que le fer est moins oxydable que le zinc, aucune réaction ne se produira..

    En résumé, si tu mets en présence le métal solide avec un ion métallique situé à sa gauche, il y aura dépot, dans le sens contraire non ..

    En espérant t'avoir aidé,

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