bonjour
j'ai un petit probléme
la réaction NO2 -> NO + 1/2 O2 (tous des gazs) est d'ordre deux. Au départ la pression totale Pt=P0
Déterminer la pression totale en fonction du temps sachant que le volume est supposé constant
Alors j'avais réussi a exprimer P(NO2) ou j'avais P(NO2)= - P0exp(-kt) mais par contre je ne vois pas comment déterminer Pt en fonction du temps
En faisant l'évolution de chaques pressions en fonction du temps et en faisant la somme?
merci d'avance
au revoir
Salut,
Comment arrives-tu à la loi exponentielle que tu mentionnes ? Il me semble que pour une réaction d'ordre 2 la loi est plutôt en 1/t, non ?
la loi gouvernant une cinétique de 2ème ordre est en effet :
1/[A] = 1/[A]o + kt
ou, si on introduit les pressions à la place des concentrations
1/P = 1/Po + kt
c'est-à-dire :
P = Po/(1 + Po kt)
j'avais en réalité écrit
v= k*P(NO2) et v = -d(P(NO2))/dt
ce qui me donner
P(NO2)/NO2 = -kdt et donc la solution que j'avais trouvé
Mais si la réaction est d'ordre 2, par définition tu as plutôt
et non
oui effectivement
mais lorsque je réalise ceci je montre l'évolution de la pression de NO2 en fonction du temps et non la pression totalle?
donc comment on pourrait réussir a exprimer la pression totale?
Si le NO2 est souillé par de l'air ou d'autres gaz, il faut simplement ajouter la pression partielle des autres gaz à P(NO2). Cela donne :
Ptot = P(NO2) + P(air) = P(air) + P(NO2)o/(1 + P(NO2)o kt)
sachant que la réaction ici est NO2 -> NO + 1/2 O2
Pt n'es il pas égal à P(NO2)+P(NO)+(P(O2))/2 ?
et si c'est le cas comment on peut alors déterminer également les varations de la pression de ces différents gazs en fonction du temps car ce sont des produits qui se forment au cour du temps ( pour NO et O2)
Tu as raison. La pression totale ne diminue pas. Elle augmente, car chaque fois qu'on détruit 1 molécule NO2, on crée 1.5 molécule de gaz nouveau. Cela complique le problème. Il faut rajouter à mon expression dernière un terme égal à 1.5 fois [P(NO2)o - P(NO2)]
P(NO2) = P(NO2)o/(1 + P(NO2)o kt)
P(NO2)o - P(NO2) = P(NO2)o [1 - 1/(1 + P(NO2)o kt)] =
= P(NO2)o [(1 + P(NO2)o kt - 1)/(1 + P(NO2)o kt)] =
= [P(NO2)o]^2 /(1 + P(NO2)o kt)
Ptot = P(air) + P(NO2)o = P(air) + P(NO2)o/(1 + P(NO2)o kt) + + 1.5 [P(NO2)o]^2 /(1 + P(NO2)o kt)
C'est un peu l'horreur, je vois ....
