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cinétique formelle



  1. #1
    thor_asgard

    cinétique formelle


    ------

    bonjour
    j'ai un petit probléme
    la réaction NO2 -> NO + 1/2 O2 (tous des gazs) est d'ordre deux. Au départ la pression totale Pt=P0
    Déterminer la pression totale en fonction du temps sachant que le volume est supposé constant

    Alors j'avais réussi a exprimer P(NO2) ou j'avais P(NO2)= - P0exp(-kt) mais par contre je ne vois pas comment déterminer Pt en fonction du temps
    En faisant l'évolution de chaques pressions en fonction du temps et en faisant la somme?
    merci d'avance
    au revoir

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    deep_turtle

    Re : cinétique formelle

    Salut,

    Comment arrives-tu à la loi exponentielle que tu mentionnes ? Il me semble que pour une réaction d'ordre 2 la loi est plutôt en 1/t, non ?

  4. #3
    moco

    Re : cinétique formelle

    la loi gouvernant une cinétique de 2ème ordre est en effet :
    1/[A] = 1/[A]o + kt
    ou, si on introduit les pressions à la place des concentrations
    1/P = 1/Po + kt
    c'est-à-dire :
    P = Po/(1 + Po kt)

  5. #4
    thor_asgard

    Re : cinétique formelle

    j'avais en réalité écrit
    v= k*P(NO2) et v = -d(P(NO2))/dt
    ce qui me donner
    P(NO2)/NO2 = -kdt et donc la solution que j'avais trouvé

  6. #5
    deep_turtle

    Re : cinétique formelle

    Mais si la réaction est d'ordre 2, par définition tu as plutôt

    et non

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    thor_asgard

    Re : cinétique formelle

    oui effectivement
    mais lorsque je réalise ceci je montre l'évolution de la pression de NO2 en fonction du temps et non la pression totalle?
    donc comment on pourrait réussir a exprimer la pression totale?

  9. Publicité
  10. #7
    moco

    Re : cinétique formelle

    Si le NO2 est souillé par de l'air ou d'autres gaz, il faut simplement ajouter la pression partielle des autres gaz à P(NO2). Cela donne :
    Ptot = P(NO2) + P(air) = P(air) + P(NO2)o/(1 + P(NO2)o kt)

  11. #8
    thor_asgard

    Re : cinétique formelle

    sachant que la réaction ici est NO2 -> NO + 1/2 O2
    Pt n'es il pas égal à P(NO2)+P(NO)+(P(O2))/2 ?
    et si c'est le cas comment on peut alors déterminer également les varations de la pression de ces différents gazs en fonction du temps car ce sont des produits qui se forment au cour du temps ( pour NO et O2)

  12. #9
    moco

    Re : cinétique formelle

    Tu as raison. La pression totale ne diminue pas. Elle augmente, car chaque fois qu'on détruit 1 molécule NO2, on crée 1.5 molécule de gaz nouveau. Cela complique le problème. Il faut rajouter à mon expression dernière un terme égal à 1.5 fois [P(NO2)o - P(NO2)]

    P(NO2) = P(NO2)o/(1 + P(NO2)o kt)

    P(NO2)o - P(NO2) = P(NO2)o [1 - 1/(1 + P(NO2)o kt)] =
    = P(NO2)o [(1 + P(NO2)o kt - 1)/(1 + P(NO2)o kt)] =
    = [P(NO2)o]^2 /(1 + P(NO2)o kt)

    Ptot = P(air) + P(NO2)o = P(air) + P(NO2)o/(1 + P(NO2)o kt) + + 1.5 [P(NO2)o]^2 /(1 + P(NO2)o kt)

    C'est un peu l'horreur, je vois ....

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